100℃下加熱1.25 g CuSO4·5H2O(250 g/mol)得0. 89g固體，其化學(xué)式為_________。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用圖甲所示裝置可測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率．

（1）實(shí)驗(yàn)時，甲中橡膠管所起的作用是
維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使液體能順利滴下
維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使液體能順利滴下
．
（2）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的操作是
A
A
（填A(yù)或B）．
A．先加熱V2O5，后滴加濃硫酸
B．先滴加濃硫酸，后加熱V2O5
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)連接合適的裝置．請從圖乙的A～E中選擇合適的裝置，將其序號填入以下空格內(nèi)．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處所連接的裝置分別為
B
B
、
A
A
、
C或E
C或E
．
（4）若用大火加熱燒瓶，SO2的轉(zhuǎn)化率會
降低
降低
（填提高、不變或降低）．
（5）用a molNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得（Ⅲ）裝置增重bg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為
a-
b
64
a
×100%
a-
b
64
a
×100%
．
（6）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產(chǎn)設(shè)備如圖丙所示：圖丙中設(shè)備A的名稱是
沸騰爐
沸騰爐
，b處所含氣體的化學(xué)式分別為
SO3、SO2、O2、N2
SO3、SO2、O2、N2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）實(shí)驗(yàn)室制備純堿的主要步驟是：
①將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體
②加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘
③靜置、過濾得NaHCO3晶體
④用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒，制得Na2CO3固體．
四種鹽在不回溫度下的溶解度（g/l00g水）表
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -①
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①＞35℃NH4HC03會有分解
請回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃，是因?yàn)?!--BA-->
溫度高于35℃NH4HCO3分解，溫度低于30℃反應(yīng)速率降低
溫度高于35℃NH4HCO3分解，溫度低于30℃反應(yīng)速率降低
；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為
水浴加熱
水浴加熱
．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
使反應(yīng)充分反應(yīng)
使反應(yīng)充分反應(yīng)
；靜置后只析出NaHCO3品體的原因是
碳酸氫鈉溶解度最小
碳酸氫鈉溶解度最小
．
（3）洗滌NaHCO3晶體的操作是
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置待蒸餾水濾出，重復(fù)操作2-3次
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置待蒸餾水濾出，重復(fù)操作2-3次
．
（4）過濾所得的母液中含有的溶質(zhì)
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
（以化學(xué)式表示）．
（5）寫出本實(shí)驗(yàn)中制備純堿的有關(guān)化學(xué)方程式
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（6）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL，寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：
c(v2-v1)106
1000w
×100%
c(v2-v1)106
1000w
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
（1）如圖1所示，在電場中利用膜技術(shù)（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換摸只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖中膜a應(yīng)選用
 
膜．
②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
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（2）從鹵水中提取鎂的步驟為：
a將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰并將石灰制成石灰乳
b將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀
c在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O
d將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgC12
e電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
 
 目的是
 
．
②有同學(xué)認(rèn)為步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO再電解熔融的MgO制金屬鎂這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？
 
．
（3）利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25利℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO．圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省諸城一中2012屆高三下學(xué)期階段測試化學(xué)試題 題型：022

X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短　周期元素．X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水而易溶于CS2；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其價電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬．

請回答下列問題：

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室通過加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式________；

(2)W的兩種常見氧化物中陽離子和陰離子個數(shù)比為2∶1的是________

(寫化學(xué)式)；

(3)寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

________(可不配平)；

(4)檢驗(yàn)V的最高價簡單離子常用的試劑是________；

(5)將12 g　Y單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入100 mL　1.2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有的主要離子分別是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省諸城市2012屆高三10月月考化學(xué)試題 題型：058

X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素．X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水而易溶于CS2；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其價電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬．

請回答下列問題：

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室通過加熱制備z單質(zhì)的離子方程式________；

(2)W的兩種常見氧化物中陽離子和陰離子個數(shù)比為2∶1的是________(寫化學(xué)式)；

(3)寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式________(可不配平)；

(4)檢驗(yàn)V的最高價簡單離子常用的試劑是________；

(5)將12 g　Y單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入100 mL　1.2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有的主要離子分別是________．

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