【題目】近年來，科學(xué)家通過粒子加速器進行了一周的實驗，獲得了6個非常罕見的原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測量儀器觀測到，這6個原子中有4個發(fā)生了衰變，這一實驗證實了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個原子同時放出兩個質(zhì)子的衰變方式�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 原子的核內(nèi)中子數(shù)為________，該原子的核外電子數(shù)為________。

(2)以下關(guān)于的敘述正確的是________(填字母序號)。

A． 與是兩種核素

B．科學(xué)家獲得了一種新元素

C． 的衰變不是化學(xué)變化

D．這種鐵原子衰變放出兩個質(zhì)子后變成

(3)某同學(xué)認(rèn)為在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是___________________________。

【答案】 19 26 AC 與的核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

【解析】(1) 的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=45－26=19，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26。(2)A、與的質(zhì)子數(shù)相同，屬同一元素Fe元素，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，A正確；B、根據(jù)A中分析可知Fe元素不是一種新元素，B錯誤；C、衰變放出兩個質(zhì)子后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為24的新原子，原子核發(fā)生了變化，不是化學(xué)變化，因為化學(xué)的范疇是在原子、分子水平上研究物質(zhì)，C正確；D、根據(jù)C中分析可知D錯誤，答案選AC。(3) 與的核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，因此在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亞砷酸鹽和As（Ⅴ）砷酸鹽形式存在．
（1）砷與磷為同一主族元素，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是 ．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半徑：S＞P＞As
c．非金屬性：S＞P＞As
（3）關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe（OH）3 ， 同時生成SO42﹣ ， 導(dǎo)致砷脫離礦體進入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為 ．
（4）去除水體中的砷，可先將As（Ⅲ）轉(zhuǎn)化為As（Ⅴ），選用NaClO可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化．研究NaClO投加量對As（Ⅲ）氧化率的影響得到如下結(jié)果：

已知：投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸．產(chǎn)生此結(jié)果的原因是 ．
（5）強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As（Ⅴ）達(dá)到去除As的目的．
已知：一定條件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

pH

＜2

2～7

7～11

11～14

存在形式

H3AsO4

H2AsO3﹣

HAsO42﹣

HAsO42﹣、AsO43﹣

pH=6時，NaClO氧化亞砷酸（H3AsO3）的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有Na+
B.精密pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5
C.容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器
D.粗鹽的提純試驗中，濾液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是（ ）
A.3s23p3
B.4s2
C.4s24p1
D.3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烷催化裂化，其碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。若丁烷的裂化率為90％，且裂化后兩種烯烴的質(zhì)量相等，則裂化后得到的相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)烴在混合烴中的體積分?jǐn)?shù)為 （ ）

A. 11％ B. 19％ C. 40％ D. 50％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬石油的催化裂化,裝置如圖:實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化,試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié),試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味,具有汽油的氣味。

（1）該裝置儀器連接的順序應(yīng)遵循的原則為_________________,加入藥品之前的操作為____________________________,長導(dǎo)管的作用是_____________________________。

（2）試管Ⅱ中少量液體凝結(jié)說明了_______________________。

（3）試管Ⅲ中溶液褪色說明了____________________________。

（4）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴,理由是__________________________。

（5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式____________________________。

（6）石油裂化的重要意義是_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（ ）

①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X
②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z
③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)
④W的原子序數(shù)比Z大9
A.只有③
B.①②
C.①②③
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】12 g某有機物X完全燃燒后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。

（1）如果X是有刺激性氣味的無色液體，跟金屬鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)并放出氣體，則它的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）如果X是易揮發(fā)有果香味的無色液體，并能水解，則它的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（3）如果X的相對分子質(zhì)量為90，跟醇、羧酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，且兩分子的X之間互相反應(yīng)生成如下環(huán)酯： ，則X的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（4）如果X的分子中有6個碳原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則它的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2）對反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)b、c點均為平衡點，a點未達(dá)平衡且向正反應(yīng)方向進行
B.a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
C.上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高
D.a、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

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