【題目】丁烷催化裂化，其碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。若丁烷的裂化率為90％，且裂化后兩種烯烴的質(zhì)量相等，則裂化后得到的相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)烴在混合烴中的體積分數(shù)為 （ ）

A. 11％ B. 19％ C. 40％ D. 50％

【答案】B

【解析】丁烷裂化時碳鏈有兩種斷裂方式：

C4H10→C2H4+C2H6

3x 3x

C4H10→CH4+C3H6

2x 2x

當兩種烯烴的質(zhì)量相等時，即n(C2H4)∶n(C3H6)=3∶2，即未裂解的C4H10為-2.5 mol=0.28 mol。若分解產(chǎn)生1 mol C3H6同時分解產(chǎn)生1.5 mol C2H4,則相對分子質(zhì)量最小的氣體是CH4，所占體積分數(shù)為： ×100%=19%。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)請寫出Fe與水蒸氣反應的化學方程式:_____________。

(2)在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和______(填名稱)反應制備。

(3)Fe3O4可用多種方法制得，其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過化合反應制備的化學方程式為______。

(4)紅磚是用黏土高溫燒結(jié)而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+:_________________。

(5)現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物樣品，實驗測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為_________。

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為:____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：某廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：

請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是______________，一定存在的陽離子是______________________。

（2）寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式：_____________________________________________。

（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是____g。

（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14 mol·L-1，c(NO3-)=____________ mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液化氣的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述不正確的是（ ）
A.是直鏈烴，但分子中3個碳原子不在一條直線上
B.在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應
C.丙烷比丁烷沸點高
D.1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 欲使1.6 g氧化鐵完全被還原，需要CO的體積為672 mL

B. 直接加熱CuO可以得到Cu單質(zhì)

C. 用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol e-

D. 工業(yè)上用電解法制鋁，加入冰晶石是為了使氧化鋁熔化的溫度降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，科學家通過粒子加速器進行了一周的實驗，獲得了6個非常罕見的原子，接著，科學家又使用特制的測量儀器觀測到，這6個原子中有4個發(fā)生了衰變，這一實驗證實了曾經(jīng)預言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個原子同時放出兩個質(zhì)子的衰變方式�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 原子的核內(nèi)中子數(shù)為________，該原子的核外電子數(shù)為________。

(2)以下關于的敘述正確的是________(填字母序號)。

A． 與是兩種核素

B．科學家獲得了一種新元素

C． 的衰變不是化學變化

D．這種鐵原子衰變放出兩個質(zhì)子后變成

(3)某同學認為在一定條件下也可與氧氣反應，他的判斷依據(jù)是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。實驗室提取碘的途徑如下所示：

（1）碘元素在海水中以________存在（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。

（2）灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、______、_____、______。

（3）操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。

（4）向酸化后的水溶液加入適量3% H2O2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為________。

（5）操作③是分液，則操作②是___________；操作④是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答：

（1）乙烯的電子式為____________，結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（2）下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為______(填選項字母)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應得到的是________(填選項字母)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）已知：2CH3CHO＋O22CH3COOH，以乙烯為主要原料合成乙酸，合成路線如下圖所示：

①,AB

反應③的反應類型為__________________反應，反應②的化學方程式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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