Question

15．將14g Na₂O和Na₂O₂的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)，生成標(biāo)況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為 400mL．試計(jì)算：
（1）原混合物中Na₂O的質(zhì)量．
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）n（O₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑計(jì)算出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，從而可計(jì)算出混合物中過(guò)氧化鈉、氧化鈉的質(zhì)量；
（2）混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶質(zhì)是NaOH，根據(jù)Na原子守恒計(jì)算n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算c（NaOH）．

解答 解：（1）n（O₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑可知，混合物中過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂O₂）=2n（O₂）=0.05mol×2=0.1mol，
則混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為：m（Na₂O₂）=78g/mol×0.1mol=7.8g，
氧化鈉的質(zhì)量為：14g-7.8g=6.2g，
答：混合物中Na₂O的質(zhì)量是6.2g；
（2）n（Na₂O）=$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，n（Na₂O₂）=0.1mol，混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶質(zhì)是NaOH，根據(jù)Na原子守恒得n（NaOH）=2n（Na₂O）+2n（Na₂O₂）=2×（0.1+0.1）mol=0.4mol，
c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{0.4L}$=1mol/L，答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確發(fā)生的反應(yīng)及各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．