6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．2gH2含有的氫原子數(shù)目為NA
B．1L1mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
C．1molZn完全變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，22.4LO2含有的分子數(shù)目為NA

分析 A.1個氫氣分子含有2個氫原子；
B．依據(jù)n=CV 計算氫氧化鉀的物質(zhì)的量，氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，依次計算鉀離子數(shù)目；
C．1個Zn變?yōu)閆n2+時失去2個電子；
D．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol．

解答 解：A.1個氫氣分子含有2個氫原子，2g H2的物質(zhì)的量=$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，含氫原子個數(shù)為2NA，故A錯誤；
B．溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量=1L×1mol•L-1 =1mol，氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以含鉀離子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA，故B正確；
C．1個Zn變?yōu)閆n2+時失去2個電子，1mol Zn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為2NA，故C錯誤；
D．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，22.4L O2的物質(zhì)的量不是1mol，所以分子數(shù)不是NA，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO 會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO 和CO 轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO 和CO 濃度如下表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
-c（NO）/mol•L -11.00×10 -34.50×10-42.50×10 -41.50×10 -41.00×10 -41.00×10 -4
-c（CO）/mol•L-13.60×10 -33.05×10 -32.85×10 -32.75×10 -32.70×10 -32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c^2（C{O}_{2}）}{c^2（NO）•c^2（CO）}$．
（2）前2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=3.75×10-4mol/L•s．
（3）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO 轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑                  B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                  D．縮小容器的體積
（5）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是D．
A．反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等 B．NO、CO、CO2、N2分子數(shù)之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變          D．單位時間內(nèi)消耗1molNO 的同時，就有1molCO 生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將①中液體逐滴滴入到②中（如圖），實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的是（　�。�
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象
A氨水氯化鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀
B濃硫酸銅片產(chǎn)生大量氣體溶液變藍(lán)
C 濃硝酸  用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體
D稀鹽酸Na2CO3與NaOH的混合液立即產(chǎn)生大量氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反應(yīng)中，正確的是（　　）
A．Cl2是還原產(chǎn)物
B．□處對應(yīng)的物質(zhì)為H2O
C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：8
D．若1mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一定溫度下，在1L密閉容器中加a molSO2和b molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時有c molSO2發(fā)生了反應(yīng)，試填下列空白：
（1）生成c  molSO3；
（2）O2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{50c}$%；
（3）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為（a+b-0.5c）mol；
（4）達(dá)到平衡時，c（SO2）=a-cmol/L，c（O2）=b-0.5cmol/L，c（SO3）=cmol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同
B．新戊烷的二氯代物有2種
C．分子式為C2H4和C4H8的物質(zhì)一定互為同系物
D．鍵線式為  的有機(jī)物的分子式為C8H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷，它的結(jié)構(gòu)簡式可能是下列中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．將14g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)，生成標(biāo)況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為 400mL．試計算：
（1）原混合物中Na2O的質(zhì)量．
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

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