今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加入水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)=c(NH)>c(OH－)=c(H＋)

D．Va L④與Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，則Va:Vb＝11:9

C

【解析】

試題分析：A．氨水中存在電離平衡，加氯化銨晶體抑制其電離，氫氧根離子的濃度變小，則pH減小，而氫氧化鈉溶液中加氯化銨晶體發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，堿性減弱，pH減小，正確；B．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時(shí)②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，正確；C．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過(guò)量，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），錯(cuò)誤；D．若混合后溶液pH=4，則鹽酸過(guò)量，則(Va×0.001-Vb×0.001)÷(Va+Vb) =0.0001mol/L，解得Va：Vb=11：9，正確；選C。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離，PH值的大小比較等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省菏澤市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)A試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O，還有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)

（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

該反應(yīng)物的一種重要用途為 。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是 。

涉及的離子方程式為（不必書(shū)寫(xiě)Cu2O與鹽酸的反應(yīng)）

、 。

檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為 。

（3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為 （填序號(hào)）。

A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共10分）

Ⅰ.（6分)實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。

（1）需要固體Na2CO3 g；

（2）該溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目為 個(gè)；

（3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液 mL；

（4）將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（5）用固體Na2CO3配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復(fù)使用) 。

A．稱(chēng)量

B．洗滌

C．定容

D．溶解

E．搖勻

F．轉(zhuǎn)移

（6）沒(méi)有洗滌這步操作，所配制的溶液濃度 (填偏大、偏小或無(wú)影響)

Ⅱ.(4分)在25℃、101kPa條件下，將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)＝ L，V(H2)＝ L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)：V(H2)＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A．化學(xué)的主要目的就是制備出大量的人工合成元素

B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

C．為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分、保質(zhì)期，可以在安全、合理的范圍內(nèi)使用食品添加劑

D．從自然界中提取元素的單質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)加入AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀的是

A．KClO3 B．CH3Cl C．CCl4 D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10－17，則Zn(OH)2在水中物質(zhì)的量濃度為

A．1.4×10－6mol·L－1 B．3.0×10－6mol·L－1

C．1.4×10－9mol·L－1 D．3.0×10－9mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）在配合物[Zn(NH3)4]2+中，提供空軌道的微粒是___________，在配合物物質(zhì)[Co(NH3)5Cl]Cl2 中，配位數(shù)數(shù)值是_________（填數(shù)字）。

（2）根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)HCN的空間結(jié)構(gòu)為 形，其中C原子用于形成σ鍵的是2個(gè)sp雜化軌道。（提示：HCN分子中所有原子的最外電子都達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。）

（3）在NaCl晶體中任一個(gè)Na+與它最近且等距離的Cl-有______個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是

A．SO2 B．CaCl2 C．SiO2 D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr2·2H2O的主要流程如下：

（1）與液溴的反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃的原因是 。

（2）濾渣的成分可能是 。

（3）試劑M是 ，加入M的目的是 。

（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥

（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65°C進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無(wú)色氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（6）制得的CaBr2·2H2O可以通過(guò)以下方法測(cè)定純度：稱(chēng)取5．00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱(chēng)量。得到2．00g固體，則CaBr2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（相對(duì)原子質(zhì)量：Ca—40 Br—80 H—1 O—16）

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