下列各式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是

A．SO2 B．CaCl2 C．SiO2 D．Na2O2

A

【解析】

試題分析：SO2為分子晶體，所以SO2可以表示一個(gè)分子的組成。而CaCl2和Na2O2為離子晶體，SiO2為原子晶體，構(gòu)成微粒不是分子，它們的化學(xué)式都不能表示分子的組成，所以B\C\D選項(xiàng)錯(cuò)誤

考點(diǎn)：考查晶體的類型

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在中，表示該反應(yīng)速率最快的是

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今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加入水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)=c(NH)>c(OH－)=c(H＋)

D．Va L④與Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，則Va:Vb＝11:9

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現(xiàn)在四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是

A.AB2 B.EF2 C.XY3Z D.AB3

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下列分子或離子中，立體構(gòu)型不是平面三角形的是

A．CO32— B．CH4 C．BF3 D．SO3

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(18分)

Ⅰ．(7分)次磷酸(H3PO2)是一種一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性。試回答下列問(wèn)題：

（1）P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（2）NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），溶液中有關(guān)離子濃度從大到小的順序?yàn)? 。

（3）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為 。

Ⅱ.(11分)某無(wú)機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為184。在一定條件下，SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。將18.4gA隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到12.8g B和氣體單質(zhì)C。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為 ，C的電子式為 。

（2）寫出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下 （填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是 。

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方案： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗

B．在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度、并且取2-3 次的實(shí)驗(yàn)平均值等措施，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果

C．金屬著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火；電器設(shè)備引起的火災(zāi)，不可用泡沫滅火器滅火

D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色粉末，微溶于水。加熱至350°C左右開(kāi)始分解，與水或酸能反應(yīng)生成H2O2。應(yīng)用于處理含重金屬離子的廢水，治理赤潮。其制備過(guò)程如下圖所示

請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：

（1）CaO2的電子式___________

（2）制取CaO2·8H2O的原理是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)）： ，其中H2O2體現(xiàn) 性質(zhì)。

（3）沉淀過(guò)程中加氨水的作用________________________________

（4）沉淀反應(yīng)需用冰水浴控制溫度，原因是_____________（寫出兩種）

（5）CaO2受熱分解的化學(xué)方程式： 。

（6）CaO2質(zhì)量百分百含量的測(cè)定：稱取0.8000g樣品用硫酸溶解，再用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗40.00 mLKMnO4溶液，則CaO2的含量為_(kāi)________

（7）CaO2可以使廢水中的Mn2+變成MnO2沉淀而除去，用離子方程式表達(dá)其原理 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省廈門市高三質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,0．010 mol·L-1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y

B．簡(jiǎn)單離子半徑:Z<W

C．Y元素存在同素異形體

D．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性

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