【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2 ， 一定條件下使反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是( )

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

【答案】D
【解析】A．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，A不符合題意；
B．a(chǎn)到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，B不符合題意；
C．從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C不符合題意；
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，則SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，D符合題意；
故答案為：DA．當(dāng)正逆反應(yīng)速率不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)；
B．a(chǎn)到b變化的過(guò)程中，方向正向進(jìn)行；
C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量與反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)；
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率變快，消耗的SO2越多；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中溴含量約為 65 mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是____________。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的____。

A.氧化性 　B.還原性　 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):_____

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是____。

A.乙醇 B.四氯化碳　　C.燒堿溶液 D.苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液，測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．

（1）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的__ （填“正極”或“負(fù)極”），并寫(xiě)出B極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__．

（2）電解開(kāi)始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象__．并寫(xiě)出該電解反應(yīng)總的離子方程式__．

（3）實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是__（填寫(xiě)序號(hào)）．

①A極的質(zhì)量增重mg ②B極的質(zhì)量增重mg

（4）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：__（用含有m、V的計(jì)算式表示）．

（5）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為__．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）
A.X+2
B.X+4
C.X+8
D.X+18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )
A.0.4mol
B.0.5mol
C.0.6mol
D.0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常溫下其Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20mol2L-2 ．
（1）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于；
（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

N≡N

N—H

H—H

鍵能(kJ/mol)

942

391

b

反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算b數(shù)值：（ ）
A.551
B.437
C.558
D.160

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是________（填字母序號(hào)）．

A.石墨 B.鋁 C.鉑 D.銀

（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________．

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清． 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色．

（3）電解過(guò)程中，X 極區(qū)溶液的 pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．

（4）電解過(guò)程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 若在 X 極收集到672mL 氣體，在 Y 極收集到 168mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則 Y 電極（鐵 電極）質(zhì)量減少________g．

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類(lèi)型作用的是(　　)

A. 石墨和干冰的熔化 B. 純堿和燒堿的熔化

C. 氯化鈉和鐵的熔化 D. 食鹽和冰醋酸的熔化

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