Question

【題目】氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常溫下其Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20mol2L-2 ．
（1）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于；
（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為；

Answer 1

【答案】
（1）5
（2）6
【解析】（1）Ksp=c(Cu2+)[c(OH-)]2=2×10-20 ， c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，c(0H-)= =10-9mol/L，c(H+)=10-5mol/L，所以pH=5，即生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于5；
（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，c(Cu2+)=0.0002mol/L，c(0H-)= =10-8mol/L，c(H+)=10-6mol/L，所以pH=6。
故答案為：（1）5；（2）6；
（1）根據(jù)Ksp=c(Cu2+)[c(OH-)]2=2×10-20 ， 計算c(OH-)；再由水的離子積Kw計算c(H+)，從而計算pH；
（2）Cu2+沉淀較為完全時，溶液中c(Cu2+)=0.0002mol/L，結(jié)合Cu(OH)2的溶度積計算c(0H-)，再由水的離子積Kw計算c(H+)，從而計算pH；