16．書寫下列反應(yīng)的方程式
（1）鐵與稀鹽酸：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
（2）氫氧化銅與硫酸：Cu（OH）2+H2SO4=2H2O+CuSO4
（3）氯化鋇與硝酸銀：AgNO3+BaCl2═2AgCl+Ba（NO3）2
（4）二氧化碳與澄清石灰水：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）硫酸與氧化鋇：H2SO4+BaO=BaSO4+H2O．

分析 （1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（2）氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
（3）氯化鋇與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇；
（4）二氧化碳與足量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
（5）硫酸與氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水．

解答 解：（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2，
故答案為：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2；
（2）氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）2+H2SO4=2H2O+CuSO4，
故答案為：Cu（OH）2+H2SO4=2H2O+CuSO4；
（3）氯化鋇與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+BaCl2═2AgCl+Ba（NO3）2，
故答案為：AgNO3+BaCl2═2AgCl+Ba（NO3）2；
（4）二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，
故答案為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（5）硫酸與氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+BaO=BaSO4+H2O，
故答案為：H2SO4+BaO=BaSO4+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數(shù)K1，下列表述一定正確的是（　　）
A．K1=$\frac{[{H}_{2}]^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$
B．增大c（H2O）或減小c（H2），會(huì)使平衡常數(shù)K1減小
C．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)K1不一定變化
D．Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，K1×K2=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中還缺少一個(gè)儀器，其名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是溫隔熱，防止熱量散失．
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見表）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫州 t1/℃終止溫度（t2）/℃[溫差
（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（離子方程式）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol  （△H值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會(huì)比（2）測出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此
操作步驟，則測得的中和熱△H會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．a(chǎn) L含有硫酸銨和硝酸銨的混合溶液中，加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；又加入cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（　�。﹎ol/L．
A．$\frac{a}$B．$\frac{c}{a}$C．$\frac{b-2c}{a}$D．$\frac{b-c}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
B．焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化
C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Fe-3e-=Fe3+
D．電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將某元素的單質(zhì)0.1mol與Cl2充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了7.1g，這種元素肯定不是（　�。�
A．NaB．MgC．CuD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列無法證明某酸HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案是（　　）
A．室溫下，測得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L-1
B．碳酸鈉溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，產(chǎn)生大量無色氣體
C．室溫下測得某HA溶液的pH=a，用蒸餾水稀釋100倍測得溶液pH=b，且b-a＜2
D．室溫下，測得0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，證明HA是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）下列每組分別給出了兩個(gè)量．其中可以組成一個(gè)物質(zhì)的量公式的組有 （填編號(hào)）①④⑤
 ①②③④⑤
 物質(zhì)所含的微粒數(shù) 固體體積 溶液的質(zhì)量百分比濃度 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量
 阿伏加德羅常數(shù) 固體密度 溶液體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3
下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是（填寫代號(hào)）ABCD
A．質(zhì)量②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C體積②＞③＞①＞④D．氫原子數(shù)①＞③＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
a A+b B?c C（s）+d D，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到平衡．
（1）該反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為a：b：c：d=2：1：3：2．
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：A氣體，B固體或液體，D氣體．
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又相等，則正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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