Question

(1)已知：

Fe(s)＋1/2O₂(g)＝FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1

2Al(s)＋3/2O₂(g)＝Al₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－1

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是________．

(2)反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如下圖所示．

①據(jù)圖判斷該反應是________(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)

②其中B歷程表明此反應采用的條件為________(選填下列序號字母)

A．升高溫度

B．增大反應物的濃度

C．降低溫度

D．使用了催化劑

(3)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)．

①該反應的平衡常數(shù)表達式為________．已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)．

②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性________

(4)常溫下，如果取0.1 mol·L^－1HA溶液與0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：

①混合溶液中水電離出的c(H⁺)與0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中水電離出的c(H⁺)比較________(填＜、＞、＝)．

②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填＜、＞、＝)；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為________．(填序號)

a．NH₄HCO₃

b．NH₄A

c．(NH₄)₂CO₃

d．NH₄Cl

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)3FeO(s)＋2Al(s)＝Al₂O₃(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ/mol(2分)

　　(2)①吸(1分)　增大(1分)

　�、贒(1分)

　　(3)①K＝(2分)　吸熱；(1分)

　�、赟^2－＋H₂OHS^－＋OH^－(2分)

　　(4)①＞(2分)

　�、冢�(2分)　c＞a＞b＞d(2分)