(2013?德州二模)化學反應原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義.
(1)合成氨用的氫氣有多種制取方法:請你寫出用C制備水煤氣的化學反應方程式
.還可以由天然氣或重油制取氫氣:CH
4+H
2O(g)
CO+3H
2;比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時,C和CH
4的質(zhì)量之比是
9:4
9:4
.
(2)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH
3(g)與CO
2(g)經(jīng)過兩步反應生成尿素,兩步反應的能量變化示意圖如下:
則NH
3(g)與CO
2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為
2NH3(g)+CO2(g)?H2O(l)+H2NCONH2(s)△H=-134kJ?mol-1
2NH3(g)+CO2(g)?H2O(l)+H2NCONH2(s)△H=-134kJ?mol-1
.
(3)已知反應Fe(s)+CO
2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=αkJ?mol
-1.測得在不同溫度下,該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下:
溫度(℃) |
500 |
700 |
900 |
K |
1.00 |
1.47 |
2.40 |
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
,a
>
>
0(填“>”、“<”或“:”).在500℃2L密閉容器中進行反應,F(xiàn)e和CO
2的起始量均為4mol,則5min后達到平街時CO
2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
,生成CO的平均速率v(CO)為
0.2mol/(Lmin)
0.2mol/(Lmin)
.
②700℃反應達到平衡后,要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有
C
C
(填字母).
A.縮小反應器容積 B.增加Fe的物質(zhì)的量 C.升高溫度到900℃D.使用合適的催化劑.