14．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入Cl2前裝置Ⅰ中溶液呈紅色．下列說法不合理的是（　�。�
A．通入Cl2后，裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
C．通入Cl2后，裝置Ⅰ中溶液不褪色
D．裝置Ⅱ的作用是吸收尾氣，防止污染空氣

分析 Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化生成Na2SO4，自身被還原生成氯離子，氯氣有毒，不能直接排空，要用堿液吸收．

解答 解：A．Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化生成Na2SO4，自身被還原生成氯離子，所以通入Cl2后，裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化生成Na2SO4，自身被還原生成氯離子，所以通入Cl2后，裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，故B正確；
C．亞硫酸鈉生成氯化鈉和硫酸鈉導(dǎo)致溶液堿性減弱，且氯氣和水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，能使溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣有毒不能直接排空，氯氣和水反應(yīng)生成酸，所以可以用NaOH溶液處理尾氣，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氯氣及亞硫酸鹽性質(zhì)，明確氯氣的強(qiáng)氧化性及次氯酸的漂白性即可解答，注意次氯酸和二氧化硫漂白原理的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A將二氧化硫通入溴水中，溴水褪色二氧化硫有漂白性
B將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無色隨溶液pH減小，“84”消毒液氧化能力增強(qiáng)
C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸反應(yīng)速率
D淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成淀粉沒有水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．塑化劑（DCHP）常用于塑料加工，其中一種制備方法如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．DCHP的分子式為C20H28O4
B．上述制備DCHP的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．DCHP苯環(huán)上的一氯代物有4種
D．1 mol DCHP最多可與含4 mol NaOH的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有還原作用
C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．A、B、C、x均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且A、B、C含有同一種元素，在一定條件下發(fā)生如圖所示的化學(xué)變化．則x不可能是（　　）A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C．
A．AlB．CC．O2D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3
CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2（g）△H4
2CuO（s）+C（s）=2Cu（s）+CO2（g）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（　�。�
A．△H1＞0B．△H2＞0C．△H2＜△H3D．△H5=2△H4+△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角?
（1）圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O弱 （填“強(qiáng)”或“弱”）?用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱?
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽?
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd （填字母序號）?
a．Na2S+S     b．Z+S    c．Na2SO3+Y    d．NaHS+NaHSO3
②已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O?研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列說法正確的是b（填寫字母序號）?
a．可通過測定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．可通過比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究濃度?溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響
c．可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
（3）治理含CO?SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體?
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1?
②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd （填寫字母序號）?
a．v（CO）：v（SO2）=2：1          
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變                  
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%?
（4）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状?甲醇可制作燃料電池?寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O?
（5）某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表?
溶解度（s）/g溶度積（Ksp）
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9
吸收CO2最合適的試劑是Ba（OH）2 （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.05 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯中含C-H數(shù)目為8NA
C．常溫常壓下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.2NA
D．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，現(xiàn)M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是C（填序號）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去．

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同步練習(xí)冊答案