13．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕0.8g，若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使其完全溶解需1mol/L 的鹽酸的體積為（　　）
A．100mLB．200mLC．250mLD．無法計算

分析 在CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕0.8g，減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，將FeO、Fe2O3的混合物與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3的混合物，相當于其中的O被Cl代替，根據(jù)化合價守恒計算鹽酸的體積，1個O被2個Cl代替．

解答 解：FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應(yīng)，生成Fe，冷卻后稱剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕0.8g，則減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，將FeO、Fe2O3的混合物與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3的混合物，相當于其中的O被Cl代替，根據(jù)化合價守恒，1個O被2個Cl代替，
所以需1 mol•L-1的鹽酸的體積 V（HCl）=$\frac{\frac{0.8g}{16g/mol}×2}{1mol/L}$=0.1L=100mL，
故選A．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，本題計算時可從化合物組成的角度分析，從化合價守恒的角度解答，可以省去過程的繁瑣，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均為+2價，下同）是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應(yīng)得到的．
（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于本質(zhì)特征是膠體；
（2）MFe2O4中Fe元素的化合價為+3．
（3）鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應(yīng)得到MFe2Ox的反應(yīng)屬于氧化還原（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)．
（4）在酸性條件下，F(xiàn)e2${{O}_{4}}^{2-}$容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：Fe2${{O}_{4}}^{2-}$、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，若Fe2+的計量數(shù)為2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe2O42-+Cu2O+10H+═2Fe2++2Cu2++5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最大的是（　　）
A．Na2CO3B．NaClC．NH4ClD．CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在MgCl2溶液中滴入NaOH溶液，會有白色沉淀出現(xiàn)，該白色沉淀不能溶解于過量的氫氧化鈉中．反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；但Al（OH）3卻能溶解在過量NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將5.1gMg、Al合金溶解在過量的500mL2mol/L的硫酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液．若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入的這種NaOH溶液的體積是（　　）
A．200mLB．250 mLC．500mLD．560mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向含有Fe203的懸濁液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20
B．1mol/L NaAl02 溶液和 1.5 mol/L HCl 溶液等體積混合：6Al02+9H++3H20═5Al（0H）3↓+Al3+
C．向Ca（Cl0）2溶液中通入足量S02：Ca2++2Cl0-+S02+H20═CaS03↓+2HCl0
D．向 0.1mol/L、pH=1的NaHA 溶液中加入NaOH溶液：HA-+0H-═H20+A2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于焰色反應(yīng)說法錯誤的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)屬于化學變化
B．做焰色反應(yīng)實驗時可用鉑絲或光潔無銹的鐵絲
C．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)
D．火焰呈黃色時，樣品中可能含有Na+，可能還含有K+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），對其研究如下：
（1）已知H-H鍵能為436kJ•mol-1，N-H鍵能為391kJ•mol-1，N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol-1，則上述反應(yīng)的△H=-92.46kJ•mol-1．
（2）在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進行，氣體混合物中n（H2）、n（NH3）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：
t/min051015202530
n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00
n（NH3）/mol01.001.601.801.982.002.00
①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度分別為3mol/L，3mol/L、3mol/L，此時v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
②由上述表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度～時間”的關(guān)系可用圖中的曲線表示，表示c（N2）～t的曲線是乙．在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，反應(yīng)剛達到平衡時，表示c（H2）的曲線上相應(yīng)的點為B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法不正確的是（　�。�
A．1mol該有機物可與2mol鈉反應(yīng)
B．該有機物可以發(fā)生酯化、加成、醇催化氧化
C．1mol碳酸鈉可與2mol該物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳
D．該有機物中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基等官能團

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