13．元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其層上有5個電子．X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的式量為（　�。�
A．100B．90C．88D．80

分析 K是最里層有2個電子，M與K相同，所以M有2個電子，所以K、L、M 層分別是2、8、2，所以X就是Mg（鎂）；Y的L層上有5個電子，說明沒有全充滿，所以K、L層分別是2、5，所以Y是N（氮），所以Mg和N化合成：Mg3N2，由此分析．

解答 解：K是最里層有2個電子，M與K相同，所以M有2個電子，所以K、L、M 層分別是2、8、2，所以X就是Mg（鎂）；Y的L層上有5個電子，說明沒有全充滿，所以K、L層分別是2、5，所以Y是N（氮），所以Mg和N化合成：Mg3N2，所以式量：3×24+2×14=100，故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，學(xué)生首先要根據(jù)結(jié)構(gòu)來分析元素在周期表中的位置，然后確定形成的化合物，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Heck反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，例如：反應(yīng)①：

化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：Ⅲ（分子式為C3H6）$\stackrel{氧化}{→}$Ⅳ$\stackrel{銀氨溶液}{→}$.$\stackrel{H+}{→}$Ⅴ$→_{△}^{CH_{3}OH/H+}$Ⅰ
（1）化合物Ⅱ的分子式為C10H10O2．
（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3+NaBr+H2O．
（3）化合物Ⅳ含有甲基且無支鏈的同系物Ⅴ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO．
（4）化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生反應(yīng)生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（5）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅶ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1：2：2，Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（6）一定條件下與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（7）符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體共有：11種．（含苯基、羧基、碳碳雙鍵且無甲基）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．由乙烯推測丙烯與溴水反應(yīng)時，對反應(yīng)產(chǎn)物的敘述正確的是（　�。�
A．CH2Br-CH2-CH2BrB．CH3-CHBr-CH3C．CH3-CH2-CHBr2D．CH3-CHBr-CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．當(dāng)Mg（OH）2在水中達(dá)到溶解平衡時“Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+20H-（aq），要使Mg（OH）2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是（　　）
A．NH4ClB．NaOHC．Na2CO3D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其充分的理由是（　�。�
A．NH3分子是非極性分子
B．分子內(nèi)3個N-H鍵的鍵長相等，鍵角相等
C．NH3分子內(nèi)3個N-H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°18′
D．NH3分子內(nèi)3個N-H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．用電子式表示下列化合物的形成過程：
（1）硫化氫
（2）氟化鎂．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，請回答有關(guān)問題：

（1）合成 1mol NH3（l）放出（填“吸收”、“放出”）b+c-akJ的熱量．
（2）已知：拆開 lmol H-H 鍵、lmol N-H 鍵、lmol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ．則上圖中的 a=1127kJ；1mol N2（g） 完全反應(yīng)生成NH3（g）產(chǎn)生的能量變化為92KJ．
（3）推測反應(yīng) 2NH3（l）=2N2 （g）+3H2（g） 比反應(yīng)2NH3（g）=2N2 （g）+3H2（g）吸收（填“吸收”、“放出”）的熱量多（填“多”、“少”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（　�。�
A．Cl2B．NH4ClC．HClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為     
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成．
②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；  ②能與Na反應(yīng)；   ③與E反應(yīng)生成乙酸乙酯
D①由C與HCl濃溶液取代反應(yīng)生成；  ②在不同條件下，D能生成A，也能生成C
E①由C、H、O三種元素組成；  ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．
（2）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是②③ （填序號）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）寫出D生成A的化學(xué)方程式CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實驗的原理是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O（用化學(xué)方程式說明）．

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