9．以下物質(zhì)：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）2-丁炔；（5）環(huán)己烷；（6）鄰二甲苯；（7）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．（3）（4）（5）B．（4）（5）（7）C．（4）（7）D．（3）（4）（5）（7）

分析 能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)含有碳碳雙鍵或三鍵，能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的物質(zhì)含有碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)上的取代基中直接連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，以此來解答．

解答 解：能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)是（4）2-丁炔、（6）鄰二甲苯、（7）苯乙烯；
能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)有（4）2-丁炔、（7）苯乙烯，所以既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（4）（7），
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握不飽和烴及苯的同系物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意聚乙烯中不含雙鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．鋼鐵產(chǎn)量可以衡量一個國家重工業(yè)的發(fā)展水平．已知工業(yè)冶煉鐵的過程中可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
⑤C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H5
⑥FeO（s）+CO（g）=Fe（s）十CO2（g）△H6
下列推斷不正確的是（　�。�
A．△H4＜0，△H5＞0
B．△H6=$\frac{{△H}_{1}×3-{△H}_{2}-{△H}_{3}×2}{6}$
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{3}}{2}$
D．2Fe3O4（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=3Fe2O3（s）△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{5}}{2}$-△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
B．凡質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C．含氧酸可作氧化劑，無氧酸只作還原劑
D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-18，下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液的pH值可能是5B．此溶液不存在
C．該溶液的pH值一定是9D．該溶液的pH值可能是7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答下列問題：
①比較Na3N中兩種微粒的半徑r（Na+）＜r（N3-）（填“＞”“＜”或“=”），
②Na3N與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)（填“氧化還原”或“非氧化還原”）；
③Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為NH4Cl、NaCl；
④寫出化合物Na3N的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲烷分子的電子式是，結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉和水作用：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O═5NO3-+2Mn2++6OH-
C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A的最高價和最低價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道是4s電子數(shù)的4倍．請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原了價電子排布式為3d84s2；
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為Mg＜C＜O＜N；（用元素符號回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是E；
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D．互為等電子體
E．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有孤電子對；
（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學(xué)式為MgNi3C，若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達式為$\frac{1{0}^{30}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}•{N}_{A}}$．

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