Question

15．鋼鐵產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家重工業(yè)的發(fā)展水平．已知工業(yè)冶煉鐵的過程中可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄
⑤C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₅
⑥FeO（s）+CO（g）=Fe（s）十CO₂（g）△H₆
下列推斷不正確的是（　　）

• A． △H₄＜0，△H₅＞0
• B． △H₆=$\frac{{△H}_{1}×3-{△H}_{2}-{△H}_{3}×2}{6}$
• C． 2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{3}}{2}$
• D． 2Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=3Fe₂O₃（s）△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{5}}{2}$-△H₂

Answer 1

分析 A．反應(yīng)④為放熱反應(yīng)，焓變小于0，反應(yīng)⑤為吸熱反應(yīng)，焓變大于0；
B．根據(jù)蓋斯定律將（①×3-②-③×2）×$\frac{1}{6}$可得反應(yīng)⑥；
C．根據(jù)蓋斯定律$\frac{1}{2}$（④-⑤）才能可得到反應(yīng)2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；
D．反應(yīng)2Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=3Fe₂O₃（s）可通過$\frac{1}{2}$（④-⑤）-②得到．

解答 解：A．反應(yīng)④碳的燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)⑤碳與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H₄＜0，△H₅＞0，故A正確；
B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)⑥可通過（①×3-②-③×2）×$\frac{1}{6}$得到，則△H₆=$\frac{{△H}_{1}×3-{△H}_{2}-{△H}_{3}×2}{6}$，故B正確；
C.$\frac{1}{2}$（④-⑤）可得到反應(yīng)2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g），所以2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=$\frac{△{H}_{4}-△{H}_{5}}{2}$，故C錯(cuò)誤；
D.2Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=3Fe₂O₃（s）可通過$\frac{1}{2}$（④-⑤）-②得到，則2Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=3Fe₂O₃（s）△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{5}}{2}$-△H₂，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式的計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．