【題目】下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，F是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：

請(qǐng)按要求書寫：

（1）反應(yīng)①的離子方程式： ____________________________________；

（2）物質(zhì)K與物質(zhì)L等物質(zhì)的量離子方程式：___________________________；

（3）物質(zhì)F轉(zhuǎn)化為D的離子方程式：___________________________________；

（4）物質(zhì)G向物質(zhì)J轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_______________________________；

【答案】2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ CO32-+H+= HCO3- 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+ NaHCO3↓

【解析】

A、B、C三種為單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，則A為Na、G為NaCl，故C為Cl2．A與B反應(yīng)生成的F是一種淡黃色的固體，可知B為O2、F為Na2O2，可推知E為Na2O．H是一種常見的無色液體、I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為H2O、I為CO2，故D為NaOH、K為Na2CO3、J為NaHCO3、L為HCl。

（1）反應(yīng)①為鈉單質(zhì)與水的反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（2）K為碳酸鈉，L為HCl，等物質(zhì)的量反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為：CO32-+H+= HCO3-；

（3）F為Na2O2，D為NaOH，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（4）G為氯化鈉，J為碳酸氫鈉，侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入氨氣之后再通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+ NaHCO3↓；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

（備注）Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)ΔH的影響）：

(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___；

(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___。

A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應(yīng)溫度

D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比

(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___。

(4)在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程～能量”示意圖___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molB，同時(shí)消耗3n molCB. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C. 混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D. B物質(zhì)的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中,均需進(jìn)行的操作是_____________(填操作名稱)。

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為__________,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據(jù)此判斷,酸浸時(shí)所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______(填范圍)。.

(3)請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在_______(填“陽極”或“陰極”)生成，____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵,基本流程如下:

①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

②FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.9 g鎂鋁合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的體積是

A. 125 mL B. 200 mL C. 250 mL D. 500 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請(qǐng)回答：

(1) A為電源的_____極，寫出甲中C的電極反應(yīng)式________。

(2) 若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__。

(3) 現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍液是______溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1 molL1時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___。

(4) 若將F電極更換為鐵，其他裝置都不變，則乙中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4–和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A．放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極

B．放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)

C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7–

D．充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)Fe原子中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為__。

（2）在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是__。

（3）鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6])}溶液是檢驗(yàn)Fe2+常用的試劑。lmol[Fe(CN)6]3-含σ鍵的數(shù)目為__。

（4）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數(shù)是__。配體N3-中心原子的雜化類型為__。CoO的熔點(diǎn)是1935℃，CoS的熔點(diǎn)是1135℃，試分析CoO的熔點(diǎn)較高的原因__。

（5）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為__。

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