【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4–和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A．放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極

B．放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)

C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7–

D．充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4

【答案】B

【解析】

試題分析：A、放電時(shí)是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負(fù)極、石墨為正極，故A正確；B、放電時(shí)是原電池，在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，有機(jī)陽離子由鋁電極向石墨電極方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)示意圖，放電時(shí)，鋁為負(fù)極，鋁跟AlCl4– 得到電子生成Al2Cl7–，負(fù)極反應(yīng)為：Al –3e- + 7AlCl4– =4Al2Cl7–，故C正確；D、充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cn + AlCl4– – e- =CnAlCl4，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝______________________。

（2）根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

（3）0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（4）推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________________________。

①減壓�、谠龃�A的濃度　 ③增大C的量　 ④升溫⑤降溫　 ⑥加催化劑

（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液呈堿性焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>X B. 化合物P中只存在離子鍵

C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅和鋁都是活潑金屬，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。

（1）下圖表示常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題：

①將單質(zhì)Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式可表示為：

___________________________________________________________________________

②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)= _________________________。

③往1L1.00 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH ____ mol。

④已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L－1)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是____________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度變小

B．PbCl2固體在0.50 mol·L-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的Ksp

C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（絡(luò)合離子）

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

（2）氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質(zhì)又存在一定的差異，如氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子[Zn(NH3)4]2+。

①在25℃下，將a molL—1的NH4Cl溶液與0.01molL—1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示NH4+的水解常數(shù)Kh=___________mol L—1。

②若25℃時(shí)將濃度均為0.1molL—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是____________（填字母）。

a．此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH—) +c ( Cl—)

b．此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3·H2O) +c（NH4+）

c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（ ） ①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2 ．
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食品添加劑溴酸鉀（KBrO3）會(huì)致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合價(jià)為（　�。�
A.+1
B.﹣2
C.+5
D.+3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為

A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3

B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3

C. 常溫下HF的K＝1×10-3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-=HF＋HC2O4-

D. 在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：I2(g) + H2(g)2HI(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A. 容器中氣體的顏色不再改變

B. I2、H2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2

C. I2(g) 和H2(g)完全轉(zhuǎn)化為 HI(g)

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol I2的同時(shí)生成n mol H2

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