【題目】下列有關說法中正確的是

A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0 、△S＞0

B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大

C. 水解反應NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡向正反應方向移動

D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱過程

【答案】C

【解析】A、當△G=△H-T△S＜0反應自發(fā)進行，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△S＞0，室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0，故A錯誤；B、反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，達到平衡后，升高溫度，反應速率v(H2)增大，平衡逆移，H2的平衡轉化率減小，故B錯誤；C. 鹽類的水解反應為吸熱反應，水解反應NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡向正反應方向移動，故C正確；D、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明升高溫度平衡正向移動，正反應方向吸熱，即水的電離是吸熱過程，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A. MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O

B. NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C. FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D. Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是（ ）

A. 2—乙基丙烷 B. 2—戊炔

C. 間二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下恒容容器中，對于可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)的下列描述中，能說明反應已達到平衡的是

A. 混合氣體的密度不再變化

B. 單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC

C. 容器內(nèi)的壓強不再變化

D. B的體積分數(shù)不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關系。下列說法正確的是

A. b點溶液中不可能存在NH3·H2O

B. b、c兩點pH相同,但溶液的酸堿性不同

C. 通過降溫的方法，可使溶液的狀態(tài)中d點變?yōu)?/span>a點

D. a點溶液中可能大量共存的離子：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種有機化合物的結構簡式如圖所示。有關該物質(zhì)的說法中正確的是

A. 該物質(zhì)有四種官能團，其中一種名稱為羥基

B. 1mol該物質(zhì)H2反應時最多消耗H2 9mol

C. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）

A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一種為金屬元素，四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體，b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：c>d>a

B. d的氧化物對應的水化物酸性均比b的強

C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵

D. 單質(zhì)的熔點：c>b>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 曲線3表示的微粒是SO32-

B. 25℃時，Kal/ Ka2=1000

C. 溶液的pH=1.2時，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

D. 溶渡的Ph=4.2時，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)

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