【題目】下列物質(zhì)不是配合物的是

A．K2[Co(NCS)4] B．Fe(SCN)3

C．CuSO4·5H2O D．NH4Cl

【答案】D

【解析】

試題分析：A．該物質(zhì)中，鈷離子提供空軌道、硫氰根離子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故A不選；B．該物質(zhì)中，鐵離子提供空軌道、硫氰根離子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)為配合物，故B不選；C．該物質(zhì)中銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故C不選；D．銨根離子中N原子含有孤電子對，氫離子提供空軌道，形成配位鍵，銨根離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，所以該物質(zhì)不是配合物，故D選。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)環(huán)境問題的做法錯(cuò)誤的是

A．生活污水使用明礬殺菌消毒 B．向燃煤中加入適量石灰石“固硫”

C．推廣使用可降解塑料防止白色污染 D．提倡公交出行可減少氮氧化物排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解

Y可能是SO3氣體

B

向某溶液中加入Cu 和濃H2SO4

試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

原溶液可能含有NO3-

C

將Na投到一定濃度的CuCl2溶液

出現(xiàn)氣泡并有固體生成

Na與CuCl2溶液反應(yīng)，有H2和Cu生成

D

向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

Ksp[Mg（OH）2]

>Ksp[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應(yīng)；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應(yīng)；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應(yīng)．若鹽酸的濃度相同，完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是（ ）

A．V1=V2=V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1＞V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的微粒是（ ）

A. Na＋ B. O2― C. F— D. Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于原子軌道的說法正確的是

A. 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B. CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C. 乙炔分子中，兩個(gè)碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵

D. sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是（ ）

A．濃硫酸具有吸水性

B．稀硫酸可用鐵罐貯存

C．稀硫酸能使蔗糖脫水

D．SO2溶于水，可得到稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（ ）

A．碳酸鈉 B．乙醇 C．氯化鉀 D．一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子檢驗(yàn)問題是考察元素化合物部分的重要知識點(diǎn)，請完成如下各離子檢驗(yàn)所需的試劑及反應(yīng)方程式。

（1）鐵離子(Fe3+):試劑__________________；反應(yīng)離子方程式__________________。

（2）有鐵離子(Fe3+)的環(huán)境下檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子(Fe2+):試劑： __________________，反應(yīng)離子方程式__________________。

（3）硫酸根離子((SO42-):試劑__________________；反應(yīng)離子方程式__________________。

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