【題目】科學史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大的推進了科學的發(fā)展，俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻在于( )

A. 提出了元素周期律 B. 開發(fā)了合成氨的生產工藝

C. 揭示了燃燒的本質 D. 提取了治瘧藥物青蒿素

【答案】A

【解析】試題分析：A．俄國化學家門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故A正確；B．20 世紀初，由德國化哈伯、波施等研究除了合成氨的生產工藝，故B錯誤；C．揭示了燃燒的本質的是拉瓦錫，故C錯誤；D．提取了治瘧藥物青蒿素的我國的科學家屠呦呦，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以HClO4的氧化性強

B. 已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+＞ Cu2＋＞ Fe2+

C. 已知還原性：B－＞ C－＞ D－，反應2C－+ D2= 2D－+ C2和反應2C－+ B2 = 2B－+C2都能發(fā)生

D. 具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。

（2）氫氧燃料電池(當電解質為NaOH溶液時)負極反應式 ，正極反應式 ,電池總反應 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫錯誤的是

A．澄清石灰水中通入足量的CO2 ：OH－ + CO2＝HCO3－

B．FeS固體中加入稀HCl： FeS + 2H＋＝Fe2＋ + H2S↑

C．3 mol的Cl2通入含2 mol FeI2的溶液中： 2Fe2+ + 4I－+ 3 Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl－ + 2I2

D．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2+ + 2HCO3－ + 2 OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

⑴【查閱資料】

Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

② 向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

⑵【制備產品】實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：

① 按圖示加入試劑之前，必須進行的操作是 。儀器a的名稱是 ；E中的試劑是 （選填下列字母編號）。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

② 先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4。

③ 等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，將濾液 （填寫操作名稱）、冷卻、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。

⑶【探究與反思】為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充

完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）

①取適量產品配成稀溶液，滴入足量的BaCl2溶液， ，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。

② 為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟 ⑵ 進行了改進，改進后的操作是 。

③ Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過 方法提純。

Ⅱ．高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示（假設電解前后體積變化忽略不計）。下列推斷不合理的是 。

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－+ 4H2O = FeO42－+ 8H+

B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動

D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，pH比原溶液降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：

① MnO4－＋5e－＋8H＋ ═ Mn2＋＋4H2O

② MnO4－＋3e－＋2H2O ═ MnO2↓＋4OH－

③ MnO4－＋e－ ═ MnO42－ (溶液綠色)

⑴ 從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的____________影響。

⑵ 將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為 __________→___________。

⑶ 將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________。

a．氧化性：PbO2 > KMnO4 b．還原性：PbO2 > KMnO4 c．該反應可以用鹽酸酸化

⑷ 將高錳酸鉀逐滴加入到強堿性硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3∶2，完成下列化學方程式（橫線上填系數(shù)，括號內填物質），并用單線橋法表示電子的轉移情況。

① _______KMnO4＋_______K2S＋_______( ) ═ ________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________( )。

② 若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子數(shù)為____________。

⑸ 已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：

MnO4－→Mn2+； Fe3+→Fe2+； IO3－→I2； HNO3→NO

如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是________。

a．MnO4－ b．Fe3+ c．IO3－ d．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是( )

A．CO2 B．MgCl2 C．Na2O2 D．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn＋2OH－―2e－＝ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－ ，據(jù)此判斷，碳棒是 ( )

A．正極，被還原 B．正極，被氧化

C．負極，被還原 D．負極，被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關我們常用的元素周期表的說法正確的是( )

A. 元素周期表有七個橫行，也是七個周期

B. 元素周期表有18個縱行，即有18個族

C. 短周期是指第一、二、三、四周期

D. ⅠA族的元素全部是金屬元素

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