Question

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

① MnO4－＋5e－＋8H＋ ═ Mn2＋＋4H2O

② MnO4－＋3e－＋2H2O ═ MnO2↓＋4OH－

③ MnO4－＋e－ ═ MnO42－ (溶液綠色)

⑴ 從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的____________影響。

⑵ 將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為 __________→___________。

⑶ 將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________。

a．氧化性：PbO2 > KMnO4 b．還原性：PbO2 > KMnO4 c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

⑷ 將高錳酸鉀逐滴加入到強(qiáng)堿性硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)），并用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況。

① _______KMnO4＋_______K2S＋_______( ) ═ ________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________( )。

② 若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。

⑸ 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：

MnO4－→Mn2+； Fe3+→Fe2+； IO3－→I2； HNO3→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是________。

a．MnO4－ b．Fe3+ c．IO3－ d．HNO3

Answer 1

【答案】⑴ 酸堿性 （1分） ⑵MnO4－ → Mn2+ （1分） ⑶ a （2分）

⑷ ① 5 24KOH 28 3 2 12H2O （配平2分，單線橋2分）

28KMnO4＋5K2S＋24KOH ═ 28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O

②2.8NA 或1.69×1024 （2分） ⑸ c （2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響；

（2）SO2通入高錳酸鉀溶液中，SO2作還原劑，KMnO4作氧化劑（發(fā)生還原反應(yīng)：MnO4-→Mn2+）；

（3）PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色（Mn2+被氧化生成了MnO4-），說明氧化性：PbO2＞KMnO4；由于鹽酸會(huì)被高錳酸鉀氧化，故該反應(yīng)不能用鹽酸酸化，答案選a；

（4）①根據(jù)題意該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是K2SO4和S，根據(jù)“K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2”即反應(yīng)中K2SO4和S的系數(shù)之比為3∶2，然后再根據(jù)得失電子守恒和原子守恒將其配平為28KMnO4＋5K2S＋24KOH ＝28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓+12H2O。

②根據(jù)上述配平的方程式可得單質(zhì)硫與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關(guān)系為“2S～28e-”，則生成6.4g（0.2mol）單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol。

（5）由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，生成的I2就多；a、1molMnO4-→Mn2+得5mole-，b、Fe3+→Fe2+得1mole-，c、1molIO3-→I2得5mole-，d、1molHNO3→NO得1mole-，由于IO3-的還原產(chǎn)物也為碘，則c中生成的I2就最多。