A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題
（1）若常溫下A為有色氣體
①若F是一種金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：
 
．
②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制備物質(zhì)F的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（2）若A為淡黃色固體，則A物質(zhì)的電子式為：
 
．
①若物質(zhì)B和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，物質(zhì)C的大量排放往往會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題即
 
；
②若物質(zhì)A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，請(qǐng)用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因
 
．
（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫(xiě)出A的化學(xué)式
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：推斷題
分析：A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B、E為短周期元素組成，
（1）①若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，B與Fe反應(yīng)生成高價(jià)Fe，由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸銅、D為硝酸亞鐵；
②A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉；
（2）A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為過(guò)氧化鈉，
①若物質(zhì)B和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氧氣、F為硫化氫、C為二氧化硫、D為硫；
②若物質(zhì)A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣；
（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
，則該元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則該元素為Mg，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，A中含有氮元素，A為Mg3N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B為氨氣、F為氧氣、C為NO、D為硝酸，E為氫氧化鎂．
解答： 解：A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B、E為短周期元素組成，
（1）①若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，B與Fe反應(yīng)生成高價(jià)Fe，由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸銅、D為硝酸亞鐵．則B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
故答案為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
②A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉，工業(yè)上制備碳酸鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為過(guò)氧化鈉，其電子式為：，
①若物質(zhì)B和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氧氣、F為硫化氫、C為二氧化硫、D為硫，二氧化硫的大量排放往往會(huì)造成酸雨；
②若物質(zhì)A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣，用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因?yàn)椋篈l3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案為：；酸雨；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
，則該元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則該元素為Mg，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，A中含有氮元素，A為Mg3N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B為氨氣、F為氧氣、C為NO、D為硝酸，E為氫氧化鎂，
故答案為：Mg3N2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，難度中等，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)與特殊反應(yīng)考查，工業(yè)制備碳酸鈉為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，中學(xué)涉及較少．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鈉、鎂、鋁各0.1mol分別放入500mL 1mol?L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O，假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3．
假設(shè)3：
 

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．驗(yàn)證假設(shè)】該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O
方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀
③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象
【思考與交流】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是
 
．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為
 
．
（3）通過(guò)方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，
 
成立．你的理由是
 
．
（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為
 
．
（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請(qǐng)推測(cè)：
A．它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="1fr31jf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)，下同），
B．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是
 
．
（2）25℃時(shí)，pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
 
．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是
 
（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，它的形狀像足球（圖丙），含有鍵，因此又叫足球烯．1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)--碳納米管，是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子（圖丁），圖甲、圖乙分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖．圖中小黑點(diǎn)均代表碳原子．
（1）金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱(chēng)為
 
，它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在較大的差異．
（2）由圖乙石墨的晶體結(jié)構(gòu)中，推算每個(gè)正六邊形平均所占有的C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為
 
．
（3）在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有
 
個(gè)碳原子（填數(shù)字），每個(gè)碳原子上的任兩個(gè)C-C鍵的夾角都是
 
 （填角度）．
（4）燃?xì)淦?chē)之所以尚未大面積推廣，除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外，還需解決H2的貯存問(wèn)題，上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO2也可用尿素[CO（NH2）2]還原生成二氧化碳、氮?dú)夂退�，�?qǐng)寫(xiě)出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方式
 
．該反應(yīng)中被氧化的元素是
 
，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.2mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮?dú)?div id="jzjbpt3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生一定量的氫氣．由于反應(yīng)太快，不易操作．為減慢反應(yīng)速率，但不影響H2的總量，可以加入下列物質(zhì)中的
 
．
A．H2O　　 B．NaOH　　　C．Na2CO3 D．CH3COONa
（2）分別放在以下裝置（都盛有0.1mol?L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年12月2日1時(shí)30分我國(guó)成功將“嫦娥三號(hào)”探測(cè)器發(fā)射升空，將首次實(shí)現(xiàn)月球軟著落和月面巡視勘察，長(zhǎng)征系列火箭為衛(wèi)星發(fā)射提供了技術(shù)保證．

（1）火箭推進(jìn)器常以肼（N2H4）作為燃料，以O(shè)2、N2O4等作為氧化劑．
①NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼，該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
②以氧氣作為氧化劑，肼燃燒過(guò)程中的能量變化如圖甲所示，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）LiBH4有很高的燃燒熱，可作火箭燃料，寫(xiě)出LiBH4與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)镹2O4（g）?2NO2（g）．
①當(dāng)升溫時(shí)，氣體顏色變深，則該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②一定溫度下，該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄，現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，圖乙示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　　）
A、在常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA
B、1mol/L K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
D、0.1mol Fe與足量稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案