將鈉、鎂、鋁各0.1mol分別放入500mL 1mol?L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)反應(yīng)物的量先判斷金屬與酸哪種過量，按不足量計(jì)算，注意鈉與酸反應(yīng)完會繼續(xù)與水反應(yīng)．
解答： 解：Na與鹽酸、水反應(yīng)都是生成氫氣，由2Na～H2↑可知，0.1molNa完全反應(yīng)生成氫氣0.1mol×
1
2
=0.05mol，
500mL 1mol?L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，0.1molMg完全反應(yīng)消耗HCl為0.1mol×2=0.2mol＜0.5mol，故Mg完全反應(yīng)，則生成氫氣為0.1mol，
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，0.1molAl完全反應(yīng)消耗HCl為0.1mol×
6
2
=0.3mol＜0.5mol，故Al完全反應(yīng)，則生成氫氣為0.1mol×
3
2
=0.15mol，
故同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，進(jìn)行過量計(jì)算是關(guān)鍵，注意Na等一些活潑金屬與酸反應(yīng)完會繼續(xù)與水反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，28g乙烯含有NA個C=C鍵
B、1mol Cl2和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子
C、1L 0.1mol?L-1NaHCO3溶液含有0.1NA個CO32-
D、標(biāo)況下，22.4升的乙醇含有NA個分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是（　　）
A、N2既是氧化劑，又是還原劑
B、NH4Cl中的氮元素被還原
C、被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1：1
D、每生成1mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列提供的儀器或用品（支持裝置略）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)試驗(yàn)的目的是（　�。�
 
選項(xiàng)		 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 儀器或用品
A 測定新制氯水中的pHpH試紙、玻璃棒、表面皿
 B 鑒別開AlCl3和NaOH兩種溶液 試管、滴管
 C 分離乙酸和乙酸乙脂 分液漏斗、燒杯、玻璃棒
 D 用Na2CO3固體配制500mL 1.0mol?L-1的Na2CO3溶液 天平、量筒、500mL燒杯、玻璃棒
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，在容積為2L密閉中充入X（g）、Y（g）與Z（g），反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、0～3 min，X的平均反應(yīng)速率v（X）=0.2 mol?L-1?min-1
B、發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
C、保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動
D、溫度不變，增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g），△H=+49.0kJ?mol-1；②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g），△H=-192.9kJ?mol-1．下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ?mol-1
B、①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量
C、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D、反應(yīng)②中的能量變化如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
X
WYR
Z
A、常溫常壓下，五種元素對應(yīng)的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)
B、Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W元素的弱
C、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
D、W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)教材中的分類方法作答：根據(jù)交叉分類法，請用斜線將下面框圖的酸與酸的分類連接起來：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題
（1）若常溫下A為有色氣體
①若F是一種金屬單質(zhì)，請寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：
 
．
②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，請寫出工業(yè)上制備物質(zhì)F的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（2）若A為淡黃色固體，則A物質(zhì)的電子式為：
 
．
①若物質(zhì)B和D的相對分子質(zhì)量相等，物質(zhì)C的大量排放往往會造成嚴(yán)重的環(huán)境問題即
 
；
②若物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因
 
．
（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A的化學(xué)式
 
．

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