【題目】下列物質(zhì)中含離子鍵的是（ ）

A. H2OB. O3C. HClD. KCl

【答案】D

【解析】

H2O是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；O3是由非金屬元素組成的單質(zhì)，只含共價(jià)鍵；HCl是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；KCl由活潑金屬元素、活潑非金屬元素組成，是離子化合物，含離子鍵，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是　　

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ氫氧燃料電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2是正極，電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加96g

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，陽極質(zhì)量減少量等于陰極的質(zhì)量增加量

D. 圖Ⅳ所示電池中，不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液，電池的總反應(yīng)式不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳原子總數(shù)之比為_____，密度之比為_____。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，則其中CO2為____ mol。

（3）9.03×1023個(gè)NH3含___mol氫原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.80 g·mL1，其物質(zhì)的量濃度是_______。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

A．Vd/(MV+2240) B．1000Vd/(MV+2240) C．1000VdM/(MV+2240) D．MV/22.4(V+0.1)d

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【題目】室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。

(1) 基態(tài)Cu2＋核外電子排布式是________。

(2) 黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學(xué)式：____。

(3) 不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________________(用“→”標(biāo)出其中的配位鍵)。

(4) NO3-中N原子軌道的雜化類型是____。與NO3-互為等電子體的一種分子為____(填化學(xué)式)。

(5) 液氨可作制冷劑，氣化時(shí)吸收大量熱量的原因是___________________________________________。

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【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14％的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24％的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計(jì)算：

（1）混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____，物質(zhì)的量濃度為_____。

（2）在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。則其濃度為_____，100mL該溶液與足量NaHCO3反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____L。

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【題目】鈦及鈦合金在航空航天領(lǐng)城具有重要的應(yīng)用價(jià)值。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，另含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。以鈦鐵礦為原料制備鈦的工藝流程如下圖所示。

(1)為提高鈦鐵礦酸浸時(shí)的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長(zhǎng)時(shí)間、熔塊粉碎外，還可以采用______________________(寫一種方法)。

(2)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)鈦、鐵浸出率的影響如圖所示，據(jù)此判斷，酸浸時(shí)所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為___________。

鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

(3)查閱資料可知：TiO2+與Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀的pH接近；反應(yīng)①Fe3++H2Y2===FeY－+2H+，K=1024.3)；反應(yīng)②TiO2++H2Y2－=== TiO Y2－+2H+，K=1017.3。含鈦鐵溶液經(jīng)EDTA(H2Y2－)處理后再調(diào)節(jié)pH，TiO2+水解生成偏鈦酸[TiO (OH)2]沉淀，則TiO2+水解的離子方程式為：___________；Fe3+未轉(zhuǎn)化為沉淀的原因是______________________。

(4)若將濾液2經(jīng)___________冷卻結(jié)晶、過濾一系列操作還可獲得副產(chǎn)品綠礬(FsO4·7H2O)。濾液2經(jīng)處理后，還可返回流程中使用的物質(zhì)是______________________。

(5)利用下圖所示裝置在一定條件下由TiO2制取金屬鈦的化學(xué)方程式為__________________。陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

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【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。

（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）

（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

(1)在裝置C和D中都用到玻璃棒，裝置C中玻璃棒的作用是___________，裝置D中玻璃棒的作用是___________。

(2)裝置A中的①的名稱是是___________，冷卻水的方向是___________。裝置B在分液時(shí)為是液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________。

(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)選擇___________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置__________。檢驗(yàn)自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加___________，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl-已除凈；從碘水中分離出I2，選擇裝置___________，該分離方法的名稱是________。

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