【題目】已知:298K時,四種物質(zhì)的溶度積如表所示。下列說法正確的是(

化學式

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

Ksp

2.3×10-3

1.56×10-10

1.12×10-12

6.3×10-50

A.298K時,將0.001molL-1AgNO3溶液逐滴滴入0.001molL-1KCl0.001molL-1K2CrO4的混合液中,則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

B.298K時,向2.0×10-4molL-1K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4molL-1AgNO3溶液,則有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合時溶液體積的變化)

C.298K時,向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸,發(fā)生反應的離子方程式為CH3COOAg+H++Cl-CH3COOH+AgCl

D.已知:=0.65,298K時,四種物質(zhì)的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

【答案】C

【解析】

A.AgCl飽和所需濃度;飽和所需濃度,則,所以先沉淀,A錯誤;

B.混合溶液中,即無沉淀生成,B錯誤;

C.,即AgCl的溶解度小,反應有物質(zhì)溶解度小的向溶解度更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化的傾向,所以向懸濁液中加入鹽酸,發(fā)生反應生成醋酸和氯化銀,離子方程式為,C正確;

D.的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:;

AgCl的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:

的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:;

的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:=mol/L=2.5×10-17mol/L,從而得出四種物質(zhì)的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:,故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下,計算下列溶液的pH,并將計算結(jié)果填在橫線上:

(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______________。

(2)將0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液______________。

(3)將pH=2HCl溶液和pH=2H2SO4溶液以體積比31混合_____________。

(4)將0.23 g金屬鈉溶于水并配制成100 mL的溶液_______________

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【題目】1 L 1 mol·L1的氨水中,下列說法正確的是(  )

A.1 mol NH3·H2OB.1 molOH

C.NH3·H2O的和為1 molD.NH3NH3·H2O、之和為1 mol

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【題目】25 ℃時,向AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 )如表所示:

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×1010

8.3×1017

6.3×1050

下列敘述錯誤的是

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaClCaCl2溶液中的溶解度相同

D.25 ℃時,在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同

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【題目】網(wǎng)絡趣味圖片一臉辛酸,是在臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

A. 辛酸的同分異構(gòu)體(CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名稱為 2,2,3-三甲基戊酸

B. 辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中,含有3CH3結(jié)構(gòu),且存在乙基支鏈的共有7(不考慮立體異構(gòu))

C. 辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對分子質(zhì)量為74的有機物的共有8(不考慮立體異構(gòu))

D. 正辛酸常溫下呈液態(tài),而軟脂酸常溫下呈固態(tài),故二者不符合同一通式

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【題目】研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶,又可減少碳的排放。請回答下列問題:

(1)二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料,由COH2制備二甲醚的反應原理如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90.1kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-24.5kJ/mol

已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.0kJ/mol

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H=________

(2)T1K時,將1mol二甲醚引入一個抽真空的150L恒容密閉容器中,發(fā)生分解反應CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)。

在不同時間測定容器內(nèi)的總壓,所得數(shù)據(jù)見下表,

反應時間t/min

0

6.5

13.0

26.5

52.6

氣體總壓p/kPa

50.0

55.0

65.0

83.2

103.8

125.0

①由表中數(shù)據(jù)計算,06.5min內(nèi)的平均反應速率)(CH3OCH3)=___

molL-1min-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)反應達平衡時,二甲醚的分解率為___,該溫度下平衡常數(shù)K=___

②反應達到平衡后,若升高溫度,CH3OCH3的濃度增大,則該反應為___反應(放熱吸熱”)

T2K、1.0×104kPa下,等物質(zhì)的量的COCH4混合氣體發(fā)生如下反應:CO(g)+CH4(g)=CH3CHO(g)

反應速率v=v-v=kp(CO)p(CH4)-kp(CH3HO),k、k分別為kk向反應速率常數(shù),p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p×體積分數(shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)KP=4.5×10-5kPa-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為20%時,=___。

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【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中.下列分析正確的是(

A.閉合,鐵棒上發(fā)生的反應為

B.閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C.閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護法

D.閉合,電路中通過個電子時,兩極共產(chǎn)生氣體

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【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解圖池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)。電解一段時間后,發(fā)現(xiàn)a極上析出紅色固體物質(zhì),下列說法正確的是( )

A. d極為陰極

B. 若利用甲池精煉銅,b極應為粗銅

C. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為:

PbO2(s)+4H(aq)+SO (aq)+2e =PbSO4(s)+2H2O(l)

D. 若四個電極材料均為石墨,當析出6.4 g Cu,兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標準狀況下)

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【題目】1)已知AB均為第3周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

A通常顯___價,A的電負性____B的電負性(“>”“<”“=”)。

2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因_____。

組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是____。

3)實驗證明:KCl、MgO、CaOTiN4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:____。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+____個。

4)金屬陽離子含有的未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是____。

5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有___(填序號)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.非極性鍵

6)科學家設計反應:CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2。若有1molCH4生成,則有___molσ鍵和___molπ鍵斷裂。

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