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8．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是Al2O3．

分析 發(fā)生水解方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干得到Al（OH）3，灼燒時Al（OH）3分解，以此來解答．

解答 解：AlCl3溶液在加熱時水解生成Al（OH）3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）3，在灼燒時，Al（OH）3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3，故答案為：Al2O3．

點評 本題考查鹽類水解的應用，為高頻考點，把握發(fā)生的水解反應及鹽酸易揮發(fā)為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途．

（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，則該反應每轉移1mole-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）某研究小組現將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/mol
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5 
①實驗1中，前5min的反應速率v（CO2）=0.15mol/（L．min）．
②下列能判斷實驗2已經達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化      b．容器內壓強不再變化
c．混合氣體的密度保持不變                   d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
③若實驗2的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O（g）的轉化率H2O%隨時間變化的示意圖如圖1所示，b點v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4時刻，H2O（g）的轉化率H2O%降低的原因是該反應達到平衡后，因反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器，故容器內溫度升高，反應逆向進行．
（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　�。�
A．無機非金屬材料中不可能含有金屬元素
B．鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，過一段時間，水的底部會出現很多絮狀不溶物，水變澄清透明
C．氯化物在化學工業(yè)領域有重要應用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質
D．地球上存在的天然二氧化硅形態(tài)有結晶形和無定形兩大類統稱硅石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（　�。�
A．W點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO32-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1
C．pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）═c（OH-）+c（Cl-）
D．pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．有A、B、C、D四種元素．已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大．B 的基態(tài)原子占據兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數均相同，B位于元素周期表的s區(qū)．C元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1． D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：
（1）ACl3分子中A的雜化類型為sp3．ACl3分子的空間構型為三角錐形．

（2）某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序為N＞Si＞Mg（用元素符號表示）．C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則C60分子中π鍵的數目為30．
（4）D的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；D2+的價電子排布式為3d9；圖 2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶體中微粒的堆積方式．若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為$\frac{4×64}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數的值）．若D的原子半徑為r，則D晶胞這種堆積模型的空間利用率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
B．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要化學成分都是二氧化硅
C．銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕
D．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（　�。�
A．
實驗室制氧氣		B．
收集氧氣
C．
制備并檢驗氫氣的可燃性		D．
濃硫酸稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．蛋白質發(fā)生的下列變化過程中，可逆的是（　�。�
A．鹽析B．變性C．煮熟D．加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列兩種化合物的結構或性質描述正確的是（　�。�
A．兩種物質的分子式均為C10H14O2互為同分異構體
B．兩種物質均能發(fā)生加成和取代反應
C．兩種物質都有甲基、苯環(huán)和羧基
D．兩物質都含有雙鍵因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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