18．下列兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．兩種物質(zhì)的分子式均為C10H14O2互為同分異構(gòu)體
B．兩種物質(zhì)均能發(fā)生加成和取代反應(yīng)
C．兩種物質(zhì)都有甲基、苯環(huán)和羧基
D．兩物質(zhì)都含有雙鍵因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

分析 A．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體；
B．苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)、羧基和酯基能發(fā)生取代反應(yīng)；
C．II中含有酯基、I中含有羧基；
D．兩種物質(zhì)中都存在碳氧雙鍵．

解答 解：A．二者分子式都是C10H12O2，但二者分子式相同結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)、羧基和酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，所以兩種物質(zhì)均能發(fā)生加成和取代反應(yīng)，故B正確；
C．II中含有酯基、I中含有羧基，兩種物質(zhì)都有甲基、苯環(huán)但只有I含有羧基，故C錯(cuò)誤；
D．兩種物質(zhì)中都存在碳氧雙鍵，但不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意：羰基和碳碳不飽和鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，但酯基、羧基不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3的主要作用是將Fe3+、Co3+還原．
（2）寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，a的取值范圍是5.2≤a≤7.6；過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5     B．3.0～3.5         C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的含量，稱取16.4g的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合，過濾、洗滌、將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4，.6g，則粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93%．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．用均滴有酚酞試液和氯化鈉溶液的濾紙分別制作甲、乙兩個(gè)裝置．下列描述正確的是（　�。�
A．濾紙上的陰離子都向碳棒遷移B．a、d兩極的電極反應(yīng)式相同
C．b、d兩極附近的溶液都變紅D．c、d兩極均有少量氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列說法正確的是（　�。�
 元素代號(hào) X Y Z M R Q
 原子半徑（×10-10m） 0.37 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74
 主要化合價(jià) 最高正價(jià)+1+1+3+7+5-
 最低負(fù)價(jià)-1---1-3-2
A．離子半徑：Y＞Z＞M
B．Y、Z、M三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間會(huì)反應(yīng)
C．化合物XM、YM都是電解質(zhì)．熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
D．元素Z、M、R的離子均能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A、B和C為短周期元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負(fù)化合價(jià)為-2，無最高正價(jià)，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．回答下列問題：
（1）A、B和C分別為氧、氮、氫或鈹（用元素名稱表示）．
（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是NH4NO3，屬于共價(jià)化合物的是HNO3．（各寫一種即可）
（3）B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為，B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子含有共價(jià)鍵、配位鍵（填化學(xué)鍵的種類），該離子氯化物的水溶液呈酸性，用離子方程式表示為NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．在蒸餾水中滴加稀H2SO4，c（H+）和KW都增大
B．在Na2S稀溶液中，c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）═c（H+）+c（Na+）
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
D．等體積0.2mol/LHCl溶液與0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．粗鹽中含有不溶于水的泥沙，還有其他的可溶于水的雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2，如何設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案提純粗鹽．其正確的操作順序是（　�。�
①過濾
②加過量的NaOH
③加適量鹽酸
④加過量Na2CO3溶液
⑤加過量BaCl2溶液．
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．O2-半徑比F-的小
C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)

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