Question

【題目】了解并理解物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)以及化學(xué)鍵和晶體類型可以幫助我們更好地了解物質(zhì)世界。已知：實(shí)驗(yàn)室用制氯化氫，溶于水形成鹽酸。

（1）寫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖Na_______，Cl______。

（2）NaCl電子式為___，所含化學(xué)鍵名稱_____，屬于______晶體；HCl電子式為____，所含化學(xué)鍵名稱____，屬于______晶體。

（3）氯化氫溶于水形成鹽酸的電離方程式______。

Answer 1

【答案】 離子鍵 離子 極性共價(jià)鍵 分子 HCl=H++Cl-

【解析】

（1）Na原子的核電荷數(shù)為11，核外有11個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：；Cl原子核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：；

故答案是：；；

（2）NaCl屬于離子化合物，電子式為；含有離子鍵，屬于離子晶體；HCl屬于共價(jià)化合物，電子式為；含有極性共價(jià)鍵，屬于分子晶體；

故答案是：；離子鍵；離子；；極性共價(jià)鍵；分子；

（3）氯化氫屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后能夠完全電離出氫離子和氯離子，電離方程式為：HCl=H++Cl-；

故答案是：HCl=H++Cl-。