【題目】某研究小組為了探究一種有機(jī)鹽 X(僅含四種元素)的組成與性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

已知: A、 B、 C 均為常見(jiàn)物質(zhì)。氣體 A 為無(wú)色無(wú)味混合氣體，兩種氣體組成元素相同。

(1)有機(jī)鹽 X 的化學(xué)式為_________

(2)寫(xiě)出 X 受熱分解的化學(xué)方程式_________

(3)一定條件下,固體 C 與氣體 A 中的某一成分可能發(fā)生某一氧化還原反應(yīng)生成紅棕色_________固體，寫(xiě)出此反應(yīng)可能的化學(xué)方程式_________

【答案】FeC2O42H2O FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O Fe2O3 2FeO+CO2=Fe2O3+CO

【解析】

根據(jù)題意可知有機(jī)鹽X隔絕空氣加熱分解得到常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C，A能使澄清石灰水變渾濁，則A中含二氧化碳?xì)怏w，B能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)則B為水蒸氣，C可溶于鹽酸，所得溶液在無(wú)氧條件下雨氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀再空氣中迅速變化為紅褐色沉淀，則鈣沉淀高溫分解生成紅色固體為氧化鐵，C為氧化亞鐵，n (FeO)= 2n(Fe2O3) ==0. 2mol，n(H2O) ==0.4mol，n (CO2) =n(CaCO3) ==0.2mol，因?yàn)?/span>X僅含四種元素，所以n (CO) ==0.2mol，n(Fe):n(C):n(O):n(H)=0.2mol: (0.2+0.2) mol:(0.2mol×2+0.4mol+0.2mol×2+0.2mol): 0.8mol=1: 2: 6: 4，X的化學(xué)式:FeC2O42H2O，據(jù)此分析判斷。

根據(jù)題意可知有機(jī)鹽X隔絕空氣加熱分解得到常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C，A能使澄清石灰水變渾濁，則A中含二氧化碳?xì)怏w，B能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)則B為水蒸氣，C可溶于鹽酸，所得溶液在無(wú)氧條件下雨氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀再空氣中迅速變化為紅褐色沉淀，則鈣沉淀高溫分解生成紅色固體為氧化鐵，C為氧化亞鐵，n (FeO)= 2n(Fe2O3) ==0. 2mol，n(H2O) ==0.4mol，n (CO2) =n(CaCO3) ==0.2mol，因?yàn)?/span>X僅含四種元素，所以n (CO) ==0.2mol，n(Fe):n(C):n(O):n(H)=0.2mol: (0.2+0.2) mol:(0.2mol×2+0.4mol+0.2mol×2+0.2mol): 0.8mol=1: 2: 6: 4，X的化學(xué)式:FeC2O42H2O。

(1)有機(jī)鹽 X 的化學(xué)式為FeC2O42H2O；

(2) X 受熱分解生成氧化亞鐵、一氧化碳、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O；

(3)一定條件下，固體 C 為氧化亞鐵，與氣體 A中的某一成分（為二氧化碳）可能發(fā)生某一氧化還原反應(yīng)生成紅棕色Fe2O3固體，此反應(yīng)可能的化學(xué)方程式為2FeO+CO2=Fe2O3+CO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池的工作原理如圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，Mg（液）層的質(zhì)量減小

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為Mg2++2e-=Mg

C. 該電池充電時(shí)，Mg-Sb（液）層發(fā)生還原反應(yīng)

D. 該電池充電時(shí)，Cl-向中下層界面處移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)神，其中的臭氧（O3）和氧氣（O2）是氧元素的兩種單質(zhì)。

（1）含有相同氧原子數(shù)的臭氧和氧氣的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）同溫同壓時(shí)，相等質(zhì)量的臭氧和氧氣的密度之比為________，所占有的體積之比為__________，所含有的原子個(gè)數(shù)之比為_________。

（3）已知反應(yīng)：O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L臭氧完全反應(yīng)，生成的KOH的質(zhì)量為_____克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵素單質(zhì)的性質(zhì)按、、、的順序依次增強(qiáng)的是（ ）

A.與氫氣反應(yīng)的劇烈程度B.非金屬活潑性的強(qiáng)弱

C.對(duì)應(yīng)離子的還原性D.氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反應(yīng)II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反應(yīng)III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列說(shuō)法不正確的是：

A. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】了解并理解物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)以及化學(xué)鍵和晶體類(lèi)型可以幫助我們更好地了解物質(zhì)世界。已知：實(shí)驗(yàn)室用制氯化氫，溶于水形成鹽酸。

（1）寫(xiě)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖Na_______，Cl______。

（2）NaCl電子式為___，所含化學(xué)鍵名稱(chēng)_____，屬于______晶體；HCl電子式為____，所含化學(xué)鍵名稱(chēng)____，屬于______晶體。

（3）氯化氫溶于水形成鹽酸的電離方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在25℃時(shí)，AgCl的Ksp為1.8×10－10，Ag2S的Ksp為6.3×10－50，將AgCl與Ag2S的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為( )

A. 只有Ag2S沉淀生成 B. AgCl和Ag2S等物質(zhì)的量生成

C. AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D. Ag2S沉淀多于AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力。下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：

海帶海帶灰懸濁液含I-的溶液含I2的溶液含I2的四氯化碳溶液晶體碘

（1）在上述流程中，屬于過(guò)濾操作的是___（用a、b、c、d表示，下同），屬于萃取操作的是___。

（2）現(xiàn)有燒杯、玻璃棒和必需的夾持儀器，完成過(guò)濾操作尚缺少的玻璃儀器是___，完成萃取操作還需要的玻璃儀器是___。

（3）寫(xiě)出含I-的溶液中通氯氣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）含I2的水溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，觀(guān)察到溶液分層，下層溶液顯___。

（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①___，②___，③___。

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