Question

10．已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
下列表示反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的示意圖正確的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）反應(yīng)的焓變，依據(jù)反應(yīng)能量變化分析判斷圖象．

解答 解：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計算②-①得到：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
A．圖象表示的是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；
C．溫度升高反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率增大，故C錯誤；
D．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)增大平衡不變，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫、影響平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．