Question

18．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

• A． Fe片插入FeCl₃溶液中：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺
• B． AgNO₃溶液與NaCl溶液反應(yīng)：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
• C． Na與水反應(yīng)：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
• D． 硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．硝酸銀與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；
C．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
D．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，漏掉了生成水的反應(yīng)．

解答 解：A．Fe片插入FeCl₃溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
B．AgNO₃溶液與NaCl溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故B正確；
C．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C錯誤；
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．