Question

20．常溫下，在兩份相同的 Ba（OH）₂溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�

• A． ①代表滴加H₂SO₄溶液的變化曲線
• B． b點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）＜10^-7mol/L
• C． c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 OH^-
• D． a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

Answer 1

分析 A．Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄、NaHSO₄溶液反應(yīng)方程式分別為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O、NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液的反應(yīng)；
B．根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應(yīng)，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH；
C．c點(diǎn)，①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為NaOH、Na₂SO₄；
D．a(chǎn)點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na₂SO₄．

解答 解：A．Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄、NaHSO₄溶液反應(yīng)方程式分別為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O、NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H₂SO₄溶液的變化曲線，故A正確；
B．根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應(yīng)，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，抑制水電離，所以b點(diǎn)水電離產(chǎn)生的c（H⁺）＜10^-7mol/L，故B正確；
C．c點(diǎn)，①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為NaOH、Na₂SO₄，因?yàn)榱蛩岣�離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na₂SO₄，水和硫酸鈉溶液都呈中性，
故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖能力，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．