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8．現有以下物質：
①NaCl晶體 ②純H2SO4 ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦SO2 ⑧KOH固體 ⑨液氧 ⑩稀硫酸
（1）以上物質中能導電的是④⑥⑩．
（2）以上物質中屬于電解質的是①②③④⑧．

分析 （1）能導電的物質中含有自由移動的陰陽離子或電子，如金屬或電解質溶液能導電；
（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，酸、堿、鹽、金屬氧化物都屬于電解質．

解答 解：①NaCl晶體 ②純H2SO4 ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦SO2 ⑧KOH固體 ⑨液氧 ⑩稀硫酸
①NaCl晶體屬于電解質，但無自由移動離子，不能導電；
②純H2SO4 屬于電解質，但不含自由移動的陰、陽離子，所以不導電；
③CaCO3屬于電解質，因為不含自由移動的陰、陽離子，所以不導電；
④熔融KCl屬于電解質，因為含有自由移動的陰、陽離子，所以能導電；
⑤蔗糖屬于非電解質，不含自由移動的陰陽離子或自由電子，所以不導電；
⑥銅是單質，所以既不是電解質也不是非電解質，因為含有自由移動的電子，所以能導電；
⑦SO2屬于非電解質，不含自由移動的陰陽離子或自由電子，所以不導電；
⑧KOH固體屬于電解質，但沒有自由移動的陰、陽離子，所以不導電；
⑨液氧 不能導電，是單質不是電解質也不是非電解質，
⑩稀硫酸溶液中存在離子能導電，是溶液屬于混合物，
（1）能導電的是④⑥⑩；
故答案為：④⑥⑩；
（2）以上物質中屬于電解質的是①②③④⑧，故答案為：①②③④⑧．

點評 本題考查了物質的導電性、電解質和非電解質的判斷，明確物質導電的原因與電解質和非電解質的關系是解本題關鍵，注意導電的不一定是電解質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室欲配制2mol/L的NaOH溶液100mL，回答下列問題：
（1）配制該溶液時所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）下列是一些同學的操作，可能引起實驗誤差的是（填偏高、偏低、無影響）
①NaOH固體溶解后立即轉移至容量瓶偏高；
②定容時，俯視刻度線偏高；
（3）向已經配制好的100mL的2mol/L的NaOH溶液中通入標況下的3.36L的CO2氣體，則反應后溶液中溶質的化學式及其物質的量為0.05molNa2CO3；0.1molNaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列表示氧化還原反應實質正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．NaHCO3溶液中存在多種平衡關系，寫出相應平衡關系所對應的離子方程式：H2O?H++OH-、HCO3-+H2O?+H2CO3+OH-、HCO3-+H2O?H3O++CO32-．
NaHCO3溶液顯堿性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而顯堿性
NaHSO4溶液顯酸性的原因：NaHSO4溶液中NaHSO4完全電離成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c（H+）大于c（OH-）而顯堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由丙三醇和甲苯混合經過特殊技術可形成蒸汽組成的混合氣體中，若其中混合蒸汽中碳元素的質量分數為50%，則氧元素的質量分數為（　�。�
A．41.3%B．8.7%C．1.74%D．2.14%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．向澄清石灰水中加入鹽酸溶液：H++OH-═H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴入過量的Na2SO 溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，在兩份相同的 Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，水電離產生的c（H+）＜10-7mol/L
C．c點，兩溶液中含有相同量的 OH-D．a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數據如下：
容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡過程體系
能量的變化
COH2OCO2H2
①1400放出熱量：32.8kJ
下列說法中，不正確的是（　�。�
A．容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%
B．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
C．容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率
D．容器①中CO反應速率等于H2O（g）的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．由于金屬鋅本身的價值不高，在我國工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低．某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質均為足量）及有關數據如下：

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Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
請回答下列問題：
（1）固體A的主要成分是Fe（OH）3；加入固體B的主要作用是除去溶液Ⅱ中的Cu2+．
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若溶液II中c（Cu2+）為0.05mol•L-1，則溶液II的pH≤5．
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（5）溶液III還可以與（NH4）2S溶液反應制備ZnS，實際生產中選用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物，是因為后者制得的ZnS中會含有較多的Zn（OH）2雜質．

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