Question

5．一定條件下，Ni²⁺與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A．

（1）基態(tài)Ni²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸）．
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為NiTe₂．
（4）Ni（CO）₄是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）₄的晶體類型是分子晶體．
（5）人們在研究分子結(jié)構(gòu)時發(fā)現(xiàn)，CO與N₂分子結(jié)構(gòu)非常相似，我們把具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子體”．請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式．
（6）對于A物質(zhì)：
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是σ鍵、π鍵，氮鎳之間形成的化學鍵是配位鍵；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在氫鍵．

Answer 1

分析 （1）鎳原子核外電子數(shù)是28，鎳原子失去最外層2個電子變成基態(tài)Ni²⁺，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Ni²⁺的核外電子排布式；
（2）同一周期中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大；
（3）利用均攤法確定其化學式；
（4）分子晶體的熔沸點較低；
（5）價電子數(shù)相等、原子個數(shù)相等的微粒為等電子體；
（6）雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵構(gòu)成；鎳原子有空軌道，氮原子有孤電子對，因此二者形成配位鍵；-OH之間可以形成氫鍵．

解答 解：（1）鎳原子核外電子數(shù)是28，鎳原子失去最外層2個電子變成基態(tài)Ni²⁺，根據(jù)構(gòu)造原理知，基態(tài)Ni²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸），故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸）；
（2）同一周期中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以C、N、O三種元素的電負性大小順序為：O＞N＞C；
故答案為：O＞N＞C；
（3）該晶胞中鎳原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$，Te原子個數(shù)=2，則該晶胞中鎳和碲原子個數(shù)之比為1：2，則其化學式為：NiTe₂，
故答案為：NiTe₂；
（4）分子晶體的熔沸點較低，所以該物質(zhì)為分子晶體；
故答案為：分子晶體；
（5）由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式為；
故答案為：；
（6）①雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵構(gòu)成，分子中存在C=N，所以碳氮之間的共價鍵類型是σ鍵、π鍵；鎳原子有空軌道，氮原子有孤電子對，因此二者形成配位鍵；
故答案為：σ鍵、π鍵；配位鍵；
②分子中存在-OH，-OH之間可以形成氫鍵；
故答案為：氫鍵．

點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及等電子體、原子的雜化方式、晶體的計算、核外電子排布式的書寫等知識點，會根據(jù)均攤法確定物質(zhì)的化學式、根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式及分子空間構(gòu)型，難度中等．