11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．氯化銨溶液中加入稀NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．將少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
D．碳酸氫鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2↑

分析 A．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成；
B．二者反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨；
C．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣少量，先氧化二價(jià)鐵離子；
D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子；

解答 解：A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨溶液中加入稀NaOH溶液，離子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O，故B正確；
C．將少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意化學(xué)式的 拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．
熄滅酒精燈		B．
讀取液體體積
C．
移動(dòng)加熱的蒸發(fā)皿		D．
滴加液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
C．黃河入�？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)
D．電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體帶電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．室溫下，將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?XC（g），經(jīng) 2s后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，B的物質(zhì)的量為1.4mol，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：其中正確的是（　�。�
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol/（L•s）
②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1：1
③2s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%         
④X=2．
A．①③④B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．W可以與Y組成YW型化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s22p4，W3分子中的化學(xué)鍵類型非極性共價(jià)鍵；
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）X的氫化物沸點(diǎn)與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點(diǎn)比較，沸點(diǎn)較高的是HF（用化學(xué)式表示），原因是HF分子之間有氫鍵．
（4）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色．許多金屬的鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見(jiàn)光區(qū)域）光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A．

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）．
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為NiTe2．
（4）Ni（CO）4是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．
（5）人們?cè)谘芯糠肿咏Y(jié)構(gòu)時(shí)發(fā)現(xiàn)，CO與N2分子結(jié)構(gòu)非常相似，我們把具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子體”．請(qǐng)寫(xiě)出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式．
（6）對(duì)于A物質(zhì)：
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵、π鍵，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是配位鍵；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某課題組擬用有機(jī)物A來(lái)合成阿司匹林和M，M是一種防曬劑，結(jié)構(gòu)為：
=CHCOOCH2CH2CH（CH3）2合成路線如下：

已知：
I．通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
II．RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{△}{→}$RCH═
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題
（1）M分子中核磁共振氫譜中顯示有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
（2）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，H→I兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
（3）寫(xiě)出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有6種，任寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意1種．
a．苯環(huán)上有3個(gè)取代基
b．屬于酯類，且每摩該物質(zhì)水解能消耗4molNaOH
c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)能生成4molAg
（5）設(shè)計(jì)用I和（CH3）2CHCH2CH2OH從I到M的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選，用流程圖表示）．
示例：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH

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