設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、1L 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1NA
C、0.1mol18O原子中含有的中子數(shù)為NA
D、4.6gNO2中含有的原子數(shù)為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．溫度和壓強未知導(dǎo)致無法確定氣體摩爾體積，無法計算氯氣的物質(zhì)的量；
B．硫酸銅是強酸弱堿鹽，銅離子部分水解生成氫氧化銅；
C．一個18O原子中含有10個中子，結(jié)合N=nNA計算總中子數(shù)；
D.4.6g二氧化氮的物質(zhì)的量=
4.6g
46g/mol
=0.1mol，二氧化氮和四氧化二氮中存在化學(xué)平衡，但原子總數(shù)不變．
解答： 解：A．溫度和壓強未知導(dǎo)致無法確定氣體摩爾體積，則無法計算氯氣的物質(zhì)的量，所以無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A錯誤；
B．硫酸銅是強酸弱堿鹽，銅離子部分水解生成氫氧化銅，導(dǎo)致1L 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；
C.0.1mol18O原子數(shù)是0.1NA，一個18O原子中含有10個中子，則0.1mol18O原子中含有的中子數(shù)為NA，故C正確；
D.4.6g二氧化氮的物質(zhì)的量=
4.6g
46g/mol
=0.1mol，二氧化氮和四氧化二氮中存在化學(xué)平衡，但原子總數(shù)不變，4.6gNO2中含有的原子數(shù)為0.3NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，明確微粒的構(gòu)成及微粒的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，氣體體積的計算要注意溫度和壓強，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃銅礦（主要成份為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等）為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬
（FeSO4?7H2O）．其主要流程如下：
已知：①4CuFeS2+2H2SO4+17O2
 細菌 
.
 
4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2
開始沉淀pH 4.7 2.7 7.6
完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6
（1）試劑a是
 
，試劑b是
 
．
（2）操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、
 
、
 
．
（3）反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為3.7～4的目的是
 
；
（4）反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A由兩種不同短周期元素X、Y組成，具有良好電絕緣性
（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）0.1mol/L  X的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）Y的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)．寫出化學(xué)方程式：
 
．
（4）化合物A能與水緩慢反應(yīng)生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10個電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實驗 預(yù)期目的
A 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng) 探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B 把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中 探究溫度對化學(xué)平衡的影響
C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱 探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
D 兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入MnO2固體 探究MnO2固體對H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為7NA
B、0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體充分燃燒時，消耗氧氣分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4 L
D、1 mol Na2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2
△
，物質(zhì)A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會氧化為有害物質(zhì)GHB．如圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型 反應(yīng)①
 
 反應(yīng)③
 
．
（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（5）反應(yīng)④中除生成E外，還可能存在一種副產(chǎn)物 （含結(jié)構(gòu)），它的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）與化合物E互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為
 
（填寫字母）．
a．醇            b．醛        c．羧酸        d．酚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

斯坦福大學(xué)B．M．Trost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念--原子經(jīng)濟性．我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟性，其計算公式為：原子利用率=
目標生成物的質(zhì)量
參加該反應(yīng)所有反應(yīng)物的總質(zhì)量
×100%
下面是新型自來水消毒劑ClO2的四種生成方法，請?zhí)羁眨?br />（1）氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，此方法的原子利用率為
 
%（保留一位小數(shù)，下同）．
（2）電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽極電極反應(yīng)式為：ClO2-→ClO2+e-，陰極電極反應(yīng)式為
 
．
（3）亞氯酸鈉和氯氣法：本方法的原子利用率為53.6%，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）聯(lián)合工藝法：本方法的反應(yīng)原理由三步組成：
①電解氯化鈉溶液NaCl+3H2O
 通電 
.
 
NaClO3+3H2↑
②氫氣和氯氣合成氯化氫
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈉水解：C
O
2-
3
+H2O═HC
O
-
3
+OH-
B、氯氣溶于水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、氯化鋁溶液與過量燒堿溶液反應(yīng)：Al3++4OH-═Al
O
-
2
+2H2O
D、鐵與過量稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2N
O
-
3
═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
B、53gNa2CO3固體含有的CO32-離子數(shù)為0.5 NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA
D、5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀HNO3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子一定均為0.3NA

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