下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈉水解：C
O
2-
3
+H2O═HC
O
-
3
+OH-
B、氯氣溶于水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、氯化鋁溶液與過量燒堿溶液反應(yīng)：Al3++4OH-═Al
O
-
2
+2H2O
D、鐵與過量稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2N
O
-
3
═3Fe2++2NO↑+4H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．水解是可逆反應(yīng)；
B．生成產(chǎn)物次氯酸是弱電解質(zhì)，不能拆開；
C．氫氧化鋁能和強(qiáng)堿性的溶液反應(yīng)而溶解；
D．鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子．
解答： 解：A．水解是可逆反應(yīng)，應(yīng)用可逆號(hào)，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸必須寫出化學(xué)式，正確的離子方程式是：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，最后產(chǎn)生無色溶液，即Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C正確；
D．稀硝酸和足量的鐵反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確在離子反應(yīng)中哪些物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種溶液，按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①加入A時(shí)生成白色沉淀．
②往①生成的沉淀中加入B時(shí)沉淀溶解，伴有氣體逸出．
③往②生成的溶液中加入C時(shí)又有白色沉淀生成．
（1）寫出A的名稱：
 
，寫出B中負(fù)價(jià)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
，寫出C的化學(xué)式
 
．
（2）寫出上述反應(yīng)的離子方程式
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、1L 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1NA
C、0.1mol18O原子中含有的中子數(shù)為NA
D、4.6gNO2中含有的原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A、B、C三等份各100mL，分別向三份溶液中通入不等量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的濃度為
 
mol/L；
（2）曲線B表明，原NaOH溶液中通入的CO2的體積為
 
 mL；
（3）曲線C表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、Na+、HCO3-、K+、OH-
D、Mg2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組溶液中，離子間一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-
B、含有0.1mol/LI-的溶液：NH3+、Fe3+、SO42-、Cl-
C、含有0.1mol/LHCO3-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、OH-
D、強(qiáng)酸性溶液：K+、Mg2+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、2.4g鎂與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)失去0.1NA個(gè)電子
B、含有0.1NA個(gè)CO32-的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g
C、0.5mol純硫酸所含有的氧原子數(shù)與NA個(gè)CO2分子中所含有的氧原子數(shù)相等
D、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、澄清石灰水中加少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、用燒堿吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、用O3處理KI中的I-離子：4I-+O3+2H+=2I2+O2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）填寫①②對(duì)應(yīng)的問題
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g已給儀器除已給儀器外還需要的玻璃儀器
①
 
燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶②
 
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是
 
．
A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過長
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線．

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