設C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1>0 反應速率為v1；設N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0 反應速率為
v2。對于上述反應，當溫度降低時，v1和v2的變化情況為
[     ]
A．同時增大　　　
B．同時減小　　　
C．v1增大，v2減小 　　　
D．v1減小，v2增大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設C(s)+CO2(g)2CO(g)，△H1＞0，反應速率為v1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H2＜0，反應速率為v2。對于上述反應，當壓強減小時，v1和v2的變化情況為(    )

A.同時增大                                        B.同時減小

C.v1增大，v2減小                              D.v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)Kc

9.94

9

1

試回答下列問題

（1）上述正向反應是：      ▲        反應（選填：放熱、吸熱）。

（2）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有      ▲    （選填A、B、C、D、E）。

A

B

C

D

E

n(CO2)

3

1

0

1

1

n(H2)

2

1

0

1

2

n(CO)

1

2

3

0.5

3

n(H2O)

5

2

3

2

1

（3）已知在一定溫度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K；

C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K1；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常數(shù)K2 ，

則K、K1、K2之間的關系是：       ▲            。

（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：       ▲        。

（5）若在800℃進行，設起始時CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關系式為：y=     ▲      。

（6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=   ▲   。

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科目：高中化學 來源：2012屆上海市閔行區(qū)高三上學期期末質(zhì)量抽測化學試卷 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
它所對應反應的化學方程式為                                            。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：
C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1
CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2
C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
則K1、K2、K3之間的關系為                          。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
該反應的逆反應方向是        反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為          。
(3)對于反應N2O4(g)2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。

A．兩種不同的溫度比較：T1 > T­­­2
B．A、C兩點的反應速率：A<C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C     
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
(4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）
A．上述反應的正反應為吸熱反應
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二獎學金考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：                   

（2）已知在一定溫度下，

①C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K1；   ①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2 (g)平衡常數(shù)K2；

③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) 平衡常數(shù)K3；

則K1、K2、K3之間的關系是：                             。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水

蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的

變化如下表所示：

該反應的正反應方向是         反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：             。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g) 2NO2(g)  △H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　。

A.A、C兩點的反應速率：A＞C

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法              

E.A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C

（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應式       

                   

 

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