Question

【題目】下列敘述正確的是(　 　)

A.常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

B.往等c(H＋)和等體積的鹽酸和醋酸中，分別加足量相同的鋅片，相同狀況下，與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積更大

C.已知H2CO3 的 Ka1= 4.30×10-7，Ka2= 5.61×10-11，HClO的 Ka = 3.0×10-8，則反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO能夠成立

D.等c(H＋)的鹽酸和醋酸，加水稀釋100倍后，c(H＋)前者大于后者

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液為酸性或者堿性溶液，偏鋁酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)；

B. 醋酸是弱酸，所以當(dāng)c(H+)相同時，醋酸物質(zhì)的量濃度大，含溶質(zhì)物質(zhì)的量多，所以反應(yīng)放出的氫氣多；

C. 已知H2CO3 的Ka1= 4.30×10-7，Ka2= 5.61×10-11，HClO的Ka = 3.0×10-8，所以酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，這個反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉，因?yàn)榇温人岬乃嵝越橛谔妓岷吞妓釟涓�離子之間，故C錯誤；

D. 相同c（H+）的鹽酸、醋酸均稀釋100倍后，鹽酸中氫離子濃度都變?yōu)樵�先�?/span>，而醋酸為弱酸，稀釋后醋酸的電離程度增大，醋酸中氫離子濃度大于原先溶液中氫離子濃度的，所以稀釋后溶液中c（H+）由大到小的順序是：醋酸＞鹽酸，故D錯誤；

正確答案是B。