14．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下8種說(shuō)法，其中正確的是（　�。�
①粗鹽和酸雨都是混合物 
②沼氣和水煤氣都是可再生能源 
③冰和干冰既是純凈物又是化合物 
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 
⑤鹽酸和食醋均既是化合物又是酸 
⑥純堿和熟石灰都是堿 
⑦霧、煙都是膠體 
⑧利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體．
A．①②③④⑥B．①③④⑦⑧C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑧

分析 ①混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
②能夠源源不斷的從自然界得到補(bǔ)充的能源叫可再生能源；
③純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，化合物是由不同種元素組成的純凈物；
④合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)；
⑤食醋的主要成分為乙酸，屬于混合物；
⑥純堿屬于鹽，熟石灰屬于堿；
⑦煙，霧分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm；
⑧膠體具有有達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)此性質(zhì)；

解答 解：①粗鹽含有雜質(zhì)和酸雨中溶有二氧化硫都是混合物，故①正確；
②沼氣是由發(fā)酵產(chǎn)生的，屬于可再生能源，但水蒸氣水高溫產(chǎn)生的，則是不可再生能源，故②錯(cuò)誤；
③冰和干冰都是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，是純凈物，都是由不同種元素組成的純凈物，又是化合物，故③正確；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是由兩種或兩種以上的金屬組成的，是合金，故④正確；
⑤硫酸電離陽(yáng)離子全為氫離子，為酸，屬于化合物；食醋是含有醋酸和水，屬于混合物，故⑤錯(cuò)誤；
⑥純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；熟石灰屬于堿，故⑥錯(cuò)誤；
⑦煙，霧分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm，形成的分散系為膠體，故⑦正確；
⑧膠體具有有達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)此性質(zhì)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故⑧正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，難度不大，熟悉物質(zhì)的分類(lèi)及常見(jiàn)的概念即可解答，平時(shí)注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知Be的原子半徑為0.089nm）
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6，-2-1-2
F原子中無(wú)中子，G最高正價(jià)為負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)熔色反應(yīng)呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．B形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示C，H形成化合物的過(guò)程．
（4）H，E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）F與G形成的最簡(jiǎn)單的化合物的電子式．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)．
（7）A，B，C，E所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ?jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（　　）
A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1、2裝置測(cè)定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去．
提供的試劑：研細(xì)的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）、2mol/L 鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
I．檢查兩套裝置的氣密性．
Ⅱ．在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL 2mol/L鹽酸，塞緊塞子．在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)．
Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測(cè)得 B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL（以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
回答下列問(wèn)題：
（1）I中檢查圖1裝置氣密性的方法是往B中右側(cè)量氣管中加水，一段時(shí)間后量氣裝置左右液面差不變，說(shuō)明氣密性良好．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；D中加入的試劑為蒸餾水．
（3）實(shí)驗(yàn)前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進(jìn)行的操作是向下移動(dòng)右管，使左右兩管液面相平．
（4）圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%；圖1實(shí)驗(yàn)比圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．海洋中的海帶含碘豐富，某學(xué)生從海洋中提取碘的試驗(yàn)流程如圖：

（1）灼燒時(shí)盛放海帶的儀器是坩堝．
（2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是d（選填編號(hào)）
a、溶解  b、過(guò)濾  c、萃取  d、結(jié)晶
（3）加入氯氣后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（假設(shè)碘以KI形式存在）Cl2+2KI=2KCl+I2．
（4）操作④中有機(jī)溶劑選用CCl4（或汽油）（從汽油、四氯化碳、酒精中選填）．該操作使用的玻璃儀器是分液漏斗，操作后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是溶液分為兩層，上層接近無(wú)色，下層紫色（或上層紫色，下層接近無(wú)色）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是減壓分餾，由石蠟油獲得A在石油化工中稱為裂解．
（2）寫(xiě)出A→B的反應(yīng)方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3-CH2OH該反應(yīng)的類(lèi)型是加成反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)B+C→D的化學(xué)方程式：CH2COOH+CH3CH2OH$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O該反應(yīng)的類(lèi)型是取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（3）使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是5mol
（4）實(shí)驗(yàn)室制備D的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示：收集產(chǎn)物的試管中盛放的液體為飽和碳酸鈉溶液；該溶液的作用有：①除掉產(chǎn)物中的乙酸和乙醇雜質(zhì)；②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分層
（5）在制備乙酸乙酯過(guò)程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理論計(jì)算量多得多，請(qǐng)解析其中可能存在的原因：①原料來(lái)不及反應(yīng)就被蒸出 ②溫度過(guò)高發(fā)生了副反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．甲烷B．氯化鈉C．過(guò)氧化鈉D．氯化銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)過(guò)量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg  B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg 
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國(guó)正在大力開(kāi)展海水提溴的研究和開(kāi)發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：
①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗(yàn)SO42-的方法是取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-；
④C裝置的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，其合成路線如下：

已知：①
②
③
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中含氧官能團(tuán)的名稱為硝基、羧基．
（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有①④（填序號(hào)），反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為+HOCH2CH2N（C2H5）2 $\stackrel{一定條件下}{→}$+H2O．
（5）B的某種同系物E，相對(duì)分子質(zhì)量比B大28，其中-NO2與苯環(huán)直接相連，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）．
（6）分子結(jié)構(gòu)中，含有一個(gè)“-NH2”、一個(gè)“-COOH”和一個(gè)“-CH2CH2”的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有10種．
（7）苯丙氨酸（　�。┦侨梭w必需的氨基酸之一，寫(xiě)出其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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