9．下列說法正確的是（　�。�
A．用潤濕的pH試紙測定0.1mol/L氨水的pH值
B．在CaCO3飽和溶液中，加入Na2CO3固體，平衡時c（Ca2+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}CaC{O}_{3}}$
C．圖I裝置可用于探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響
D．觀察圖II導管中水柱的變化，可知該條件下鐵釘主要發(fā)生了析氫腐蝕

分析 A．潤濕的pH試紙，測定氨水的pH偏��；
B．加入Na2CO3固體，使碳酸鈣的溶解平衡逆向移動；
C．固定相同形狀、大小的Zn，適當改變硫酸的濃度，觀察針筒中出現(xiàn)相同體積的氣體時快慢；
D．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：A．潤濕的pH試紙，測定氨水的pH偏小，則試紙不能潤濕，故A錯誤；
B．加入Na2CO3固體，使碳酸鈣的溶解平衡逆向移動，c（Ca2+）＜c（CO32-），但Ksp不變，故B錯誤；
C．固定相同形狀、大小的Zn，適當改變硫酸的濃度，觀察針筒中出現(xiàn)相同體積的氣體時快慢，則圖I裝置可用于探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，故C正確；
D．食鹽水為中性，觀察圖II導管中水柱的變化可知發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及pH的測定、反應(yīng)速率及平衡移動、原電池等，把握實驗操作、反應(yīng)原理、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，針對a～K十一種元素回答下列問題（請用具體化學式回答，否則不給分）
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2acd efg
3bhi  jk
（1）這些元素中非金屬性最強的單質(zhì)是F2，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是NaOH．
（2）表中K的氫化物的化學式為HCl，它的還原性比j的氫化物還原性弱（填“強”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性強（填“強”或“弱”）．
（3）e單質(zhì)為N2，其結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（4）用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過程
（5）寫出i的氧化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（6）H2和e的單質(zhì)化合的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)正方向放熱．將等物質(zhì)的量的H2、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中，在適當條件下反應(yīng)．下列說法正確的是ACD（填寫選項）．
A．升高溫度，不論正反應(yīng)方向還是逆反應(yīng)方向速率都加快
B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應(yīng)速率
C．反應(yīng)過程中，e的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
D．反應(yīng)器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化，說明反應(yīng)到達平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次升高
C．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
D．2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體14.6g．
（3）稱量．
①天平調(diào)平．
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速NaCl溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒，目的是引流，并需要洗滌燒杯、玻璃棒2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．H2SO4═2H++SO42-
C．NaHCO3═Na++H++CO3-D．NaCl═Na++Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學科研小組對周圍大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該地區(qū)首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）①為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣，作為洗滌劑下列物質(zhì)最好選擇a（填字母）．
a． 氨水　　　b． Na2CO3　　　c．O2　　　d．NaHSO3
②濃度均為0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化學式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，NO含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)計下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)①②△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．當燃燒8.96升由CH4、CO、C2H6組成的混和氣體時，除生成水外，還生成17.92升CO2氣體（氣體體積均在標準狀況下測定）．則原混和氣體中含C2H6的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.2molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水
C．用強光照射鑒別淀粉膠體與碳酸鈉兩種無色液體
D．蒸餾時，應(yīng)將溫度計的水銀球插入液面以下

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（S）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-l
則：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=+84.6KJ/mol．
（2）某科研小組用水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如圖1：
科研小組將MgCl2•6H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如圖2（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）．
①圖中AB線段為“一段脫水”，試確定B點對應(yīng)固體物質(zhì)的化學式MgCl2•2H2O；圖中BC線段為“二段脫水”，在實驗中通入H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是抑制MgCl2的水解．
②該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有HCl，Cl2．
（3）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是+2，該化合物水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請寫出該反應(yīng)的化學方程式2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑．
（4）儲氫材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AIH4）2=MgH2+2Al+3H2↑；每轉(zhuǎn)移3mol電子生成Al的質(zhì)量為27g．
（5）“鎂次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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