Question

1．當(dāng)燃燒8.96升由CH₄、CO、C₂H₆組成的混和氣體時，除生成水外，還生成17.92升CO₂氣體（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．則原混和氣體中含C₂H₆的物質(zhì)的量是（　�。�

• A． 0.2mol
• B． 0.4 mol
• C． 0.6 mol
• D． 0.8 mol

Answer 1

分析 根據(jù)碳元素守恒V（CO₂）=V（CH₄）+V（CO）+2V（C₂H₆）=[V（CH₄）+V（CO）+V（C₂H₆）]+V（C₂H₆）=8.96L+V（C₂H₆），據(jù)此計(jì)算原混合氣體中C₂H₆的體積，再根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出混合氣體中C₂H₆的物質(zhì)的量．

解答 解：根據(jù)碳元素守恒可知：V（CO₂）=V（CH₄）+V（CO）+2V（C₂H₆），則：17.92LL=[V（CH₄）+V（CO）+V（C₂H₆）]+V（C₂H₆）=8.96L+V（C₂H₆），原混合氣體中V（C₂H₆）=17.92L-8.96L=8.96L，
則原混和氣體中含C₂H₆的物質(zhì)的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)體積變化確定原混合氣體中C₂H₆的體積是關(guān)鍵，也可以利用差量法計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．