【題目】試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器,對試管加熱時,下列操作正確的是(

A.試管外壁有水珠不一定要擦干,加熱時會自然揮發(fā)

B.應(yīng)握緊試管夾,大拇指按在短柄上

C.試管中液體的量不能超過試管容積的1/3

D.可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動,后集中加熱

【答案】C

【解析】

A.用酒精燈給試管中的物質(zhì)加熱,試管外壁必須干燥,否則加熱時容易發(fā)生炸裂,選項(xiàng)A錯誤;

B.給試管中的液體加熱時,大拇指壓在試管夾的短柄上可能會造成試管脫落,所以大拇指應(yīng)該按在長柄上,選項(xiàng)B錯誤;

C.防止液體沸騰時濺出傷人,給試管里的液體加熱,液體體積一般不超過試管容積的,選項(xiàng)C正確;

D.給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱,應(yīng)先進(jìn)行預(yù)熱,方法是在火焰處左右轉(zhuǎn)動,不能上下移動,選項(xiàng)D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計了如下方案:

請根據(jù)操作流程回答下列問題:

1)操作①在加熱時應(yīng)選擇___盛裝混合物(填儀器名稱)。

2)進(jìn)行操作②后,判斷SO42已沉淀完全的方法是___。

3)操作③的化學(xué)方程式為___。

4)操作④的目的是___。

5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作⑤的具體步驟是___。

6)某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2molL1的氯化鈉溶液。

①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、____。

②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是___(請?zhí)钚蛱?/span>)

A.加水定容時俯視刻度線

B.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(  )

A. 加入有色布條,一會兒有色布條退色,說明有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有HClO分子存在

C. 先加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl存在

D. 加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5molO2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SCRNSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:________________________;

③當(dāng)燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:_____________________________;

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60 g·mol 1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________

(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行,如圖a所示。

①通過BaOBa(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲存和還原。還原NOx的物質(zhì)是_________________;

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第二步反應(yīng)消耗的NH3Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________________;

③還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NONH3以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:______________________15NNO+___H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2 L的密閉容器內(nèi),500℃時反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0體系中,n(SO2)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(SO2)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=______________________。

(2)下圖表示SO3的變化的曲線是__________。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v(SO3)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(SO2)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

a.及時分離出SO3氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

(5)若在容積均為2 L的密閉容器內(nèi),500℃時按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),保持恒溫恒容。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)

初始投料

2molSO2、

1molO2

2molSO3

4molSO2

2molO2

平衡時n(SO3)

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

p1

p2

p3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是____(填字母)。

A.α12=1 B. Q1+Q2=Q C. α31 D. p3<2p1=2p2 E. n2<n3<1.0mol F. Q3=2Q1

(6)在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),如圖所示。

相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入2molSO2、1molO2,甲、乙兩容器的初始體積均為1L,甲、乙容器達(dá)到平衡所用時間:甲____(填“>”、“<”或“=”,下同)乙,平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率:甲____乙。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)表述正確的是 ( )

A. 醋酸的電離方程式:CH3COOH=CH3COO-+H+

B. Na與水反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

C. NaHCO3的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-

D. Cu溶于稀HNO3的離子方程式:Cu+2H+=Cu2++H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸雨形成的原理之一可表示如下,請回答下列問題。

1A的化學(xué)式為__________B的化學(xué)式為_________。

2)三個反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。

3SO2中硫元素顯+4價,它可以降低到0價,利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(氧化劑還原劑”)除去SO2,達(dá)到減少污染的目的。

4)已知pH=lgc(H),經(jīng)測定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸,且其濃度為5×105mol·L1,則這次降雨________(不是”)酸雨。

5)為了除去有害的SO2氣體,在英國進(jìn)行了一個研究,結(jié)果表明:高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%,但由于高煙囪的建造,地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)

A.少用煤作燃料 B.把工廠的煙囪建高

C.燃料脫硫 D.把工廠遷移到農(nóng)村 E.開發(fā)新能源

②請從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種建高煙囪的方法是否可取?________(可取不可取”),理由是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題:

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為____________,該元素的符號是________

(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為___________,該元素的名稱是________

(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并說明理由______________

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