【題目】在2 L的密閉容器內(nèi),500℃時(shí)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0體系中,n(SO2)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(SO2)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=______________________。

(2)下圖表示SO3的變化的曲線是__________。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______________

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v(SO3)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(SO2)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a.及時(shí)分離出SO3氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

(5)若在容積均為2 L的密閉容器內(nèi),500℃時(shí)按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),保持恒溫恒容。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)

初始投料

2molSO2、

1molO2

2molSO3

4molSO2、

2molO2

平衡時(shí)n(SO3)

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

p1

p2

p3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是____(填字母)。

A.α12=1 B. Q1+Q2=Q C. α31 D. p3<2p1=2p2 E. n2<n3<1.0mol F. Q3=2Q1

(6)在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),如圖所示。

相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入2molSO2、1molO2,甲、乙兩容器的初始體積均為1L,甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間:甲____(填“>”、“<”或“=”,下同)乙,平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:甲____乙。

【答案】 b 1.5×10-3 mol·L-1·s-1 bc c ABD > <

【解析】

1)平衡常數(shù)表達(dá)式等于生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物的濃度冪之積,所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,故答案為:

2)三氧化硫是生成物,平衡時(shí)生成三氧化硫的物質(zhì)的量是0.013mol,其濃度為0.013mol÷2L0.0065mol/L,所以根據(jù)圖像可知,表示SO3變化曲線的是b。0s2s內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量是0.020mol0.008mol0.012mol,則根據(jù)方程式可知消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.006mol,其濃度為0.003mol/L,則用O2表示從0s2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率:v0.003mol/L÷2s0.0015mol·L1·s1,故答案為:b,1.5×103mol·L1·s1。

3)在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),則

a.v(SO3)2v(O2)符合反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,但不能確定反應(yīng)速率的方向,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯(cuò)誤;

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;

c.v(SO2)2v(O2)符合反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,且反應(yīng)速率的方向相反,能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;

d.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此容器內(nèi)密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯(cuò)誤。

故答案為:bc。

4a.及時(shí)分離出SO3氣體,瞬間逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率不變,平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,隨后反應(yīng)混合物各組分的濃度降低,速率減小,故a錯(cuò)誤;

b.適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率增大,平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),即平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故b錯(cuò)誤;

c.增大O2的濃度,瞬間正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,隨后生成物的濃度增大,逆反應(yīng)速速率增大,故c正確;

d.加入高效催化劑,同等程度增大正、逆反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),故d錯(cuò)誤。

故答案為:c。

5A.甲、乙為等效平衡,平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量相等,令平衡時(shí)O2amol,甲中O2轉(zhuǎn)化率α1==1-a,平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量=1-amol,乙中參加反應(yīng)的SO3amol,乙中的轉(zhuǎn)化率α2=a,故α12=1,故A正確;

B.甲、乙為等效平衡,平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量相等,令平衡時(shí)O2bmol,則甲中參加反應(yīng)的O2為(1-bmol,放出的熱量Q1=Q1-b),乙中參加反應(yīng)的SO3bmol,吸收的熱量Q2=bQ,故Q1+Q2=Q1-b+bQ=Q,故B正確;

C.丙與甲相比,可以等效為在甲的基礎(chǔ)上,壓強(qiáng)增大一倍,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大,即α31,故C錯(cuò)誤;

D.甲、乙為等效平衡,平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等,二者壓強(qiáng)等效,丙與甲相比,可以等效為在甲的基礎(chǔ)上,壓強(qiáng)增大一倍,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量小于甲中的2倍,故壓強(qiáng)P3<2P1=2P2,故D正確;

E.D中分析可知,n2=0.5,n3>1.0mol,故E錯(cuò)誤;

F.丙與甲相比,可以等效為在甲的基礎(chǔ)上,壓強(qiáng)增大一倍,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),丙中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量大于甲中的2倍,則Q3>2Q1,故F錯(cuò)誤。

故答案為:ABD。

6)根據(jù)圖像可知,甲是保持溫度和容積不變的,乙是保持溫度和壓強(qiáng)不變的,因此,在反應(yīng)過程中,乙中的壓強(qiáng)始終大于甲中的壓強(qiáng),所以甲中的反應(yīng)速率小,達(dá)到平衡的時(shí)間長,但由于正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng),所以壓強(qiáng)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高,故答案為:>,<。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O),聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)30.5n]m,制備過程如圖所示:下列說法不正確的是

A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用

C. 向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟得到綠礬

D. 溶液ZpH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

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【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫.

1A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________

2A中肯定共面的碳原子數(shù)有__個(gè)。

3)若0.1 mol的烴A完全燃燒后,燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L。

4A在催化劑加熱條件下發(fā)生加聚反應(yīng),化學(xué)方程式為_______________________________。

5)在催化劑作用下,與H2加成后的產(chǎn)物名稱為_____________________________。

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A. 以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1

B. 其他條件不變,將容器體積變?yōu)? L,C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

C. 其他條件不變,若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D. 達(dá)到平衡時(shí),C的體積百分含量為0.353

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【題目】試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器,對(duì)試管加熱時(shí),下列操作正確的是(

A.試管外壁有水珠不一定要擦干,加熱時(shí)會(huì)自然揮發(fā)

B.應(yīng)握緊試管夾,大拇指按在短柄上

C.試管中液體的量不能超過試管容積的1/3

D.可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動(dòng),后集中加熱

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A. 試劑A可能為NaOH溶液

B. 沉淀2只能是BaCO3 ,不可能是Mg(OH)2

C. 每加一種試劑需過量但不需要過濾即可進(jìn)行下一步

D. 生成沉淀1的離子方程式只能是:Ag+ + Cl = AgCl↓

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【題目】下列說法正確的是(

A. 1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 1L 2mol/LH2SO4溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol/L

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D. 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量為0.2mol

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【題目】某興趣小組利用下列裝置,進(jìn)行與氯氣相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答:

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用上述方法制取氯氣的化學(xué)方程式_________。

(2)利用該原理和裝置①進(jìn)行實(shí)驗(yàn),制得的氯氣中往往含有的雜質(zhì)可依次通入到__________________除去。

(3)裝置②中出現(xiàn)白色沉淀,據(jù)此現(xiàn)象能否推測(cè)裝置①中生成Cl2_________(或者”),請(qǐng)說明理由_________。

(4)實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的就是利用裝置③的原理,請(qǐng)寫出該溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________

(5)圖中④所示的溶液是為了減少對(duì)環(huán)境的污染,請(qǐng)寫出該溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________。

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A. 117號(hào)元素是副族元素B. Bk的質(zhì)量數(shù)為97

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