Question

【題目】如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

①鐵釘在逐漸生繡．
②若試管內液面上升，發(fā)生腐蝕，正極： ．
③若試管內液面下降，則原溶液呈性，正極： ．

Answer 1

【答案】吸氧；2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；酸；2H++2e﹣=H2↑
【解析】解：生鐵中含有碳，鐵、碳和合適的電解質溶液構成原電池，①若試管內液面上升，說明試管內氣體因和水反應而使其壓強減小，發(fā)生的是吸氧腐蝕，原溶液呈中性，鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ ， 所以答案是：吸氧；2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；②若試管內液面下降，說明金屬的腐蝕中生成氣體導致壓強增大，則金屬發(fā)生的是析氫腐蝕，溶液呈酸性，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：酸；2H++2e﹣=H2↑．
【考點精析】本題主要考查了金屬的電化學腐蝕與防護的相關知識點，需要掌握金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法才能正確解答此題．