Question

【題目】現(xiàn)有中學化學常見四種金屬單質A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H。它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出物質H的化學式：_______________，物質E的名稱：_______________；

（2）寫出反應③的化學方程式___________________；寫出反應⑦的離子方程式____________；

（3）請寫出圖示中物質C與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式______________；

（4）描述一種檢驗反應④所得產(chǎn)物中陽離子的操作__________________。

Answer 1

【答案】 Fe(OH)3 鹽酸 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAO2+3H2↑ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 取物質F的溶液少許于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯變化，再滴加適量氯水，溶液變紅。(其它合理答案也給分)

【解析】金屬A的焰色反應顯黃色，A是鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，甲是氫氣，黃綠色氣體乙是氯氣，二者化合生成氯化氫，丙是氯化氫，溶于水得到鹽酸。D是氫氧化鈉，與G反應生成紅褐色沉淀H，則H是氫氧化鐵，G中含有鐵離子，F與氯氣反應生成G，鹽酸與C反應生成F，所以C是金屬鐵，F是氯化亞鐵，G是氯化鐵，紅色金屬I是銅，與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅。氫氧化鈉與B反應生成氫氣，則B是金屬鋁。

（1）根據(jù)以上分析可知物質H的化學式為Fe(OH)3，物質E的名稱為鹽酸；（2）反應③的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAO2+3H2↑；反應⑦的離子方程式為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；（3）鐵與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（4）反應④所得產(chǎn)物中陽離子是亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，檢驗的實驗操作為取物質F的溶液少許于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯變化，再滴加適量氯水，溶液變紅。