Question

（11分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）選用的指示劑是 。

（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，

請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL	0．1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/ mL
第一次	25．00
第二次	25．00	2．00	28．08	26．08
第三次	25．00	0．22	26．34	26．12

（5）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）＝ 。

（6）滴定終點的判定依據(jù)是 。

 

Answer 1

25、（1）甲基橙 （2）眼睛應(yīng)注意錐形瓶內(nèi)顏色的變化（3）D

（4）0．00 、26．10 、26．10 （5）0．104 4 mol/L （6）溶液從黃色變?yōu)槌壬�，半分鐘�?nèi)不變色。

【解析】

試題分析：（1）甲基橙是酸堿指示劑，pH值變色范圍3．1(紅)-4．4(黃)，選甲基橙

（2）眼睛觀察的是錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點時，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再復(fù)原，停止滴定，答案為眼睛應(yīng)注意錐形瓶內(nèi)顏色的變化；

（3）A．由于未用標準液潤洗，導(dǎo)致消耗鹽酸的體積比實際上要大，測定的氫氧化鈉溶液的濃度偏高。B．無影響；C． 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失,直接導(dǎo)致讀數(shù)比實際值偏大，使測定的氫氧化鈉溶液的濃度偏高；D． 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),導(dǎo)致讀數(shù)比實際上偏小，使測定的氫氧化鈉溶液的濃度偏低；選D。

（4）由圖可知：滴定前刻度0．00，滴定后刻度26．10，溶液體積26．10；

（5）取這三次鹽酸體積的平均值：V=(26．10+26．08+26．12)/3= 26．10(mL)，其濃度為0．100 0 mol/L，待測氫氧化鈉溶液的體積為25．00 mL，則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=c(鹽酸)×V(鹽酸) /V(NaOH)=0．104 4 mol/L；

(6) 滴定終點的判定依據(jù)是溶液從黃色變?yōu)槌壬�，半分鐘�?nèi)不變色。

考點：考查酸堿中和滴定。