Question

【題目】（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式

①NH4HSO4：_____________________；②KHCO3：_____________________。

（2）寫出下列反應的離子方程式

①醋酸(CH3COOH)除水垢（主要成分為CaCO3）：______________________。

②向石灰乳中滴加稀鹽酸：___________________________________________。

③Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液的反應：___________________________。

④Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應至恰好完全沉淀：___________________。

Answer 1

【答案】NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42- KHCO3 = K+ + HCO3- CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O

【解析】

（1）①在水溶液中，NH4HSO4完全電離為NH4+、H+、SO42-；

②在水溶液中，KHCO3完全電離為K+和HCO3-，但HCO3-只發(fā)生部分電離，所以若考慮HCO3-的電離，應分兩步完成。

（2）①CaCO3難溶，CH3COOH為弱酸，都不能拆成離子形式。

②石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液，應以化學式表示。

③按以少定多原則，Ca(HCO3)2電離出的Ca2+和HCO3-，在方程式中的數(shù)量關系應滿足組成關系。

④可假設Ba2+為1mol，則SO42-也應為1mol，由此兩種離子，確定參加的反應的H+、OH-也應都為1mol。

（1）①在水溶液中，NH4HSO4完全電離為NH4+、H+、SO42-，離子方程式為NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42-；答案為：NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42-；

②在水溶液中，KHCO3完全電離為K+和HCO3-，離子方程式為KHCO3 = K+ + HCO3-。答案為：KHCO3 = K+ + HCO3-；

（2）①CaCO3難溶，CH3COOH為弱酸，都不能拆成離子形式，離子方程式為CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O；答案為：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O；

②石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液，應以化學式表示，離子方程式為Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O；答案為：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O；

③按以少定多原則，Ca(HCO3)2電離出的Ca2+和HCO3-，應滿足1:2關系，離子方程式為Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O；答案為：Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O；

④可假設Ba2+為1mol，則SO42-也應為1mol，由此兩種離子，確定參加的反應的H+、OH-也應都為1mol，離子方程式為Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O。答案為：Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O。